Question

（3分）我國已成功發射的“神舟六號”載人飛船，所用的固體燃料是鋁粉和高氯酸銨（化學式為NH₄ClO₄）的混合物。發射時，點燃鋁粉產生大量的熱引發高氯酸銨發生如下反應：
2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X↑。
（1）NH₄ClO₄中氯元素的化合價為                                        。
（2）X的化學式為                                                     。
（3）N₂的一種用途是                                                   。

Answer 1

（1）+7  (2)H₂O  (3)食品包裝時充入氮氣防腐

（1）根據物質的化學式NH₄ClO₄，其中NH₄根為+1價、O為-2價，設Cl元素化合價為x，
則（+1）+x+（-2）×4="0" 解得x=+7
（2）根據反應的化學方程式2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X↑，反應前2個NH4ClO4分子中共含有N、H、Cl、O的原子個數為2、8、2、8，而反應后生成的1個N₂分子、1個Cl₂分子、2個O₂分子中共含有N、H、Cl、O的原子個數為2、0、2、4，則4個X分子中含有8個H原子和4個O原子，則X物質的化學式為H₂O；
（3）氮氣在常溫下化學性質穩定，一般不能與其它物質發生反應，常用作糧食、瓜果的保護氣；在高溫下可與氫氣反應生成氨氣，可用于制造氮肥等。