Question

黎明同學(xué)為了探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，他用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸四種試劑，設(shè)計(jì)了以下只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案．
（1）請(qǐng)你幫助他完善下列的探究方案．

實(shí)驗(yàn)步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲、充分反應(yīng)	______
②在①所得到的溶液中插入______，充分反應(yīng)	無(wú)明顯現(xiàn)象
③在②所得到的溶液中插入______，充分反應(yīng)	______

結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu
寫出①中反應(yīng)得方程式：______．
將鋁絲插入溶液前應(yīng)進(jìn)行得操作是______．
（2）甲同學(xué)看到黎明的方案后，認(rèn)為只要再補(bǔ)充一個(gè)方案，就還能得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，他認(rèn)為要補(bǔ)充得實(shí)驗(yàn)是______．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為要得到活動(dòng)性Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做實(shí)驗(yàn)，只要將黎明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中插入金屬的順序調(diào)整即可，調(diào)整后的金屬插入順序?yàn)開(kāi)_____．

Answer 1

（1）①根據(jù)鐵的活動(dòng)性可知，鐵可與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)生成氯化亞鐵而使溶液變成淺綠色；
故答案為：溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明插入的金屬不能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性，插入的金屬應(yīng)為銅；
故答案為：銅絲；
③為檢驗(yàn)鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，把鋁絲插入氯化亞鐵溶液，在鋁表面會(huì)出現(xiàn)鐵，生成的氯化鋁溶液無(wú)色，所以充分反應(yīng)后淺綠色溶液又變?yōu)闊o(wú)色；
故答案為：鋁絲；溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色；
鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價(jià)亞鐵鹽同時(shí)放出氫氣；
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
由于鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化鋁膜隔絕鋁與溶液的接觸，因此在插入溶液前應(yīng)打磨除去表面的保護(hù)膜；
故答案為：用砂紙打磨除去鋁絲表面的氧化鋁；
（2）為彌補(bǔ)探實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)銅的活動(dòng)性與H的關(guān)系，可把銅放入稀鹽酸中，觀察是否放出氫氣；
故答案為：把銅絲插入鹽酸中；
（3）根據(jù)銅的活動(dòng)性，銅不能與鹽酸反應(yīng)，所以在插入鐵絲前可先把銅絲插入稀鹽酸中，檢驗(yàn)銅的活動(dòng)性與H的關(guān)系，然后再檢驗(yàn)鐵、鋁的活動(dòng)性，所以操作順序可調(diào)整為：插入銅絲，無(wú)現(xiàn)象；再插入鐵絲，產(chǎn)生氣體且溶液呈淺綠色；最后插入打磨后的鋁絲置換鐵；
故答案為：銅、鐵、鋁．