Question

（1）已知SO₂能與水反應：SO₂+H₂O═H₂SO₃，生成的H₂SO₃能使紫色石蕊溶液變紅．為了探究S0₂能使紫色石蕊溶液變紅的原因，現提供用品：用紫色石蕊溶液將白色濾紙染成紫色，干燥后做成3朵紫色的小花．請完成表中的空白：

提出假設	實驗方案和現象	實驗結論
假設水能使紫色石蕊變紅
	將紫色的小花直接放入盛有的集氣瓶中，小花不變色
		假設成立

（2）在SO₂的化學式前配上適當的化學計量數：4FeS₂+11O₂

點燃  .

2Fe₂O₃+

 

SO₂．

Answer 1

分析：（1）根據題干信息：SO₂能與水反應，生成的H₂SO₃能使紫色石蕊溶液變紅，為了驗證亞硫酸能夠使石蕊試液變成紅色，而不是二氧化硫和水的作用，因此要設計的實驗有二氧化硫本身不顯酸性，因此不能使干燥的石蕊花變色；水是中性液體，也不能能使干燥的石蕊花變色；而二氧化硫和水共同作用產生的碳酸顯酸性，能夠使能使干燥的石蕊花變色；和二氧化碳的化學性質相似，因此可以通過類比設計實驗即可；
（2）根據化學反應前后原子的種類和個數都不變分析．

解答：解：（1）二氧化硫本身不顯酸性，因此不能使干燥的石蕊花變色；水是中性液體，也不能能使干燥的石蕊花變色；而二氧化硫和水共同作用產生的碳酸顯酸性，能夠使能使干燥的石蕊花變色；故設計實驗如下：

問題假設	實驗方案和現象	結論
	取一朵干燥的石蕊花噴灑水，不變色	水不能使紫色石蕊變紅
②假設SO2能使紫色石蕊變紅		二氧化硫不能使紫色石蕊變紅
③假設SO2的水溶液能使紫色石蕊變紅	將一朵濕潤的紫色小花放入盛有二氧化硫的集氣瓶中，小花 變紅色

（2）根據質量守恒定律：反應前后各原子的數目不變，反應前硫原子的個數是8個，因此反應后二氧化硫前的化學計量數是8，故答案為；8．

點評：本題屬于信息給與題的實驗探究，解題的關鍵是明確酸能夠使石蕊試液變成紅色，因此設計實驗圍繞亞硫酸、二氧化硫和水進行分析，和二氧化碳的性質相似，因此能夠考查學生的知識遷移運用能力．