Question

（1）一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，反應前后各物質的質量如下：

物質	A	B	C	D
反應前的質量/g	1.7	2.2	7.9	0.9
反應后的質量/g	待測	6.6	0	2.7

則：
①反應后A的待測質量為

3.4g

；
②該反應所屬的基本反應類型是

分解反應

；
③反應中B和D兩種物質變化的質量比為

22：9

（最簡整數比）．
（2）人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣．目前市場上的補鈣藥劑很多，以下是某品牌補鈣藥劑說明書的部分信息．請仔細閱讀后進行計算：
①葡萄糖酸鈣的相對分子質量為

430

．
②葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質量比為

72：11：112：20

．
③葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為多少？（保留至0.1%，寫計算過程，下同）
④按照說明書的用量，每天可補充多少mg鈣元素？（精確到0.1）

Answer 1

分析：（1）根據表中的數據和質量守恒定律進行分析．反應中，反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，再利用質量關系進行求解；
（2）根據葡萄糖酸鈣化學式計算相對分子質量、碳、氫、氧、鈣四種元素的質量比及鈣元素的質量分數，再根據每天用量及鈣元素的質量分數，求出鈣元素的質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，反應后A的待測質量為（1.7+2.2+7.9+0.9）g-（6.6+2.7）g=3.4g；
由表中的數據可知：A的質量增加，是生成物；B的質量增加，是生成物，增加了6.6g-2.2g=4.4g；C的質量減少，是反應物，減少了：7.9g；D的質量增加，是生成物，增加了2.7g-0.9g=1.8g；則①反應后A的待測質量為3.4g；②該反應的反應物是一種，生成物是三種，因此該反應所屬的基本反應類型是分解反應；③反應中B和D兩種物質變化的質量比為4.4g：1.8g=22：9．
故答案為：3.4g；分解反應；22：9；
（2）①葡萄糖酸鈣的相對分子質量為：（12×6+1×11+16×7）×2+40=430；
②由葡萄糖酸鈣的化學式（C₆H₁₁O₇）₂Ca可知，葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣的質量比為：12×6×2：1×11×2：16×7×2：40=72：11：112：20；
③葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為：

40

430

×100%=9.3%；
④每天能夠補充的鈣為：0.2g×2×9.3%=0.0372g=37.2mg
故答案為：①430；②72：11：112：20；③9.3%；④37.2mg．

點評：（1）是有關質量守恒定律的考查題，解題的關鍵是利用質量守恒定律對相關量的分析與判斷，并進而對反應的類型及質量關系進行探討；（2）是考查學生運用化學式進行計算的能力，理解化學式的意義是解題的關鍵．