Question

19．（1）配制100g溶質質量分數為7.5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為7.5g，需要水的體積為92.5mL．
（2）將上述溶液稀釋成溶質質量分數為0.5%的氯化鈉溶液需加入1400 mL水．（水的密度為1g∕mL）

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配制100g溶質質量分數為7.5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=100g×7.5%=7.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=100g-7.5g=92.5g（合92.5mL）．
（2）將上述溶液稀釋成溶質質量分數為0.5%的氯化鈉溶液，設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則（100g+x）×0.5%=7.5g         x=1400g（合1400mL）．
故答案為：（1）7.5；92.5；（2）1400．

點評 本題難度不大，掌握溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數、溶劑質量=溶液質量-溶質質量、溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵所在．