Question

將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3克．計算：
（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數（精確到0.1%）．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．
（3）往上述反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

（1）81.1%    （2）10%    （3）7.5%

解析試題分析：（1）設原固體混合物中硫酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y．
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
142       233　　117　
x        23.3g　 y

x=14.2g

y=11.7g
原固體混合物中硫酸鈉的質量分數=×100%=81.1%
（2）反應后所得溶液中溶質質量=﹣14.2g+11.7g=15g
反應后所得溶液的質量=+75g﹣23.3g=150g
反應后所得溶液中溶質的質量分數=×100%=10%
（3）反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數=×100%=7.5%
答：（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數為81.1%．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．
（3）往上述反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數是7.5%．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律．本考點主要出現在計算題中．