Question

【題目】下列說法中正確的是

A.質量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質量比為1:3

B.質量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，硫比碳消耗氧氣的質量大

C.硝酸銨和氯化鉀混合物中氮元素質量分數為14%，該混合物中硝酸銨質量分數為40%

D.質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應后，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈藍色

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A、解：氧化鎂和硫酸鎂的質量都為m，質量相等的氧化鎂和硫酸鎂中鎂元素的質量比為=；故選項錯誤；

B、解：設碳粉和硫粉的質量都為m，碳消耗的氧氣質量為x，硫消耗的氧氣質量為y

x=

y=

x＞y；

質量相等的硫和碳分別在氧氣中充分燃燒，碳比硫消耗氧氣的質量大；故選項錯誤；

C、解：令混合物的質量為1，設混合物中硝酸銨的質量分數為x

一個硝酸銨分子中含有2個氮原子，則關系如下：

x=40%

該混合物中硝酸銨質量分數為40%；故選項正確；

D、由化學方程式可知：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，80份氫氧化鈉與98份硫酸恰好完全反應，質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應后，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈藍色；故選項正確；

故選：CD。