Question

【題目】學習小組測定某工業廢水（含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質）中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7g溶液。

（可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計）

（1）充分反應后生成沉淀的質量為_______g；

（2）該工業度水中硫酸的質量分數為多少？（寫出計算過程）

（3）為避免工業廢水污染環境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質是________。

Answer 1

【答案】（1）23.3（2）9.8％（3）熟石灰（或氫氧化鈣）等

【解析】（1）由質量守恒定律可知，生成沉淀的質量=100g+100g-176.7g=23.3g；

（2）設廢水中硫酸的質量為x。

H2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2HCl

98 233

x 2.33g

x=9.8g

廢水中硫酸的質量分數為 =9.8％

答：該工業廢水中硫酸的質量分數為9.8％；

（3）為避免工業廢水污染環境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質是熟石灰（或氫氧化鈣）等。