Question

（2013?南崗區(qū)一模）張南同學為了驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：將鋁絲、銀絲分別插入到硝酸銅溶液中，如圖，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷出三種金屬的金屬活動性強弱順序．請回答下列問題．
（1）判斷鋁的活動性比銅強的現(xiàn)象是

鋁的表面附著一層紅色的固體

；若沒有觀察到預期現(xiàn)象，其原因是

鋁沒有除銹，表面有一層致密的保護膜

（不考慮硝酸銅溶液）．
（2）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式為

2Al+3Cu（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Cu

；由此實驗得出三種金屬的活動性順序為

鋁＞銅＞銀

．

Answer 1

分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來分析現(xiàn)象及結論．

解答：解：（1）鋁的活動性比銅強，因此會置換出硫酸銅中的銅，現(xiàn)象為：鋁的表面附著一層紅色的固體；若鋁沒有除銹，表面有一層致密的保護膜，就不會和硫酸銅發(fā)生反應，因此觀察不到預期現(xiàn)象；
（2）鋁與硝酸銅反應生成硝酸鋁和銅，反應的化學方程式為：2Al+3Cu（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Cu；由于在銀的表面不會出現(xiàn)一層紅色的固體，說明銀的活動性比銅弱，因此三種金屬的活動性順序為：鋁＞銅＞銀；
故答案為：（1）鋁的表面附著一層紅色的固體；鋁沒有除銹，表面有一層致密的保護膜；（2）2Al+3Cu（NO₃）₂=2Al（NO₃）₃+3Cu；鋁＞銅＞銀．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析，還要注意化學方程式的書寫．