Question

【題目】某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發(fā)生的條件”，做了如圖兩個實驗：

組合序號	①	②	③
組合的溶液	H2SO4 NaOH	H2SO4 NaCl	H2SO4 Na2CO3

實驗二

實驗二

[實驗一]：把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍色沉淀和無色溶液

（1）寫出混合后得到藍色沉淀一定發(fā)生反應的化學方程式_____。

（2）混合后所得無色溶液中一定含有的溶質是_____（填化學式，下同）可能含有的溶質是_____。

[實驗二]：

（3）在組合①、②、③中，組合_____無明顯現象，但它們的實質不同，為了證明實質不同。小夕在實驗過程中使用了酚酞試液

（4）實驗結束后把3個組合反應后的溶液混合，混合后溶液也顯無色�；旌虾笏�得溶液中除酚酞外溶質的組成可能是_____（填化學式）

[結論]：

（5）復分解反應發(fā)生的條件是：生成物中有_____。

Answer 1

【答案】 NaC1、Na2SO4 NaOH ①② ①Na2SO4、NaC1、H2SO4；②Na2SO4、NaC1 沉淀、氣體或水

【解析】

（1）把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍色沉淀和無色溶液，說明藍色沉淀是試管①中剩余的氫氧化鈉與試管②中生成的氯化銅反應生成的，故反應的化學方程式寫為：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。

（2）氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀與氯化鈉，所以混合后所得無色溶液中一定含有的溶質是氯化鈉，其化學式為NaCl，試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍色沉淀，并沒有白色沉淀，說明試管②中的氯化鋇沒有剩余，則試管②中生成的硫酸鈉就留在溶液中，所以混合溶液中還一定有硫酸鈉，其化學式為Na2SO4，故填NaCl、Na2SO4；

氫氧化鈉與硫酸銅和氯化銅均能反應生成藍色沉淀，所以溶液中可能有氫氧化鈉剩余，其化學式為NaOH，故填NaOH。

（3）在組合①中的硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水，沒有明顯的現象變化，組合②中的硫酸與氯化鈉不發(fā)生反應，無明顯現象，組合③硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，產生氣泡，所以在組合①、②、③中，無明顯現象變化的是①②，故填①②。

（4）3個組合反應后的溶液混合，混合后溶液也顯無色，說明能夠使酚酞試液變紅色的氫氧化鈉和碳酸鈉沒有剩余，則混合溶液中一定存在的是氯化鈉和反應生成的硫酸鈉，溶液中的酚酞不變紅，則混合溶液中還可能含有硫酸，即溶質的存在形式有兩種：①Na2SO4、NaC1、H2SO4②Na2SO4、NaC1，故填①Na2SO4、NaC1、H2SO4；②Na2SO4、NaC1。

（5）復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水生成，故填沉淀、氣體或水。