科目：初中化學 來源： 題型：
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科目：初中化學 來源：昆明模擬 題型：問答題
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某化學興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質對復分
解反應進行再探究。
【查閱資料】大多數強酸、強堿和鹽類物質溶解于水時，在水
分子的作用下發生了電離，產生了能夠自由移動的陰、
陽離子。如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意
圖，HCl在水中會解離出H+和Cl－，NaOH在水中會解離
出Na+和OH－。以此類推，AgNO3在水中會解離出的離
子是 ▲ 和 ▲ (填離子符號)。
【提出問題】如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應了呢？
【實驗設計】
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| ▲ | ▲ | ▲ |
【反思質疑1】溶液中的離子都參加反應了嗎？
【實驗設計】
| 編號 | 實驗 | 現象 |
| 1 | 向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的 NaCl溶液。 | 沒有明顯變化，溶液仍為藍色 |
| 2 | 向盛有CuSO4溶液的試管里加入適量的 BaCl2溶液。 | 有 ▲ 生成，濾液為藍色 |
【得出結論】通過對上述實驗現象的分析，我們可以得出這樣的結論：CuSO4溶液和
BaCl2溶液反應，實質參加反應的是Ba2+和SO42-,它們結合生成BaSO4沉淀，而
Cl-和Na+則是旁觀者，并沒有參加反應。
【反思質疑2】反應前后單位體積的溶液中能夠自由移動的離子的數目有無改變？
【研究討論】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應我們可以用下圖表示：
 |
請你在下圖圓圈中▲處將BaCl2溶液和CuSO4溶液反應的產物補充完整：
 |
【表達交流】通過上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發生復分解反應的實質是：
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