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下列氣體中，不能用固體氫氧化鈉作干燥劑的是（　�。�

A．氫氣

B．氧氣

C．二氧化碳

D．一氧化碳

A、氫氣、不與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉干燥；故本選項錯誤；
B、氧氣不與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉干燥；故本選項錯誤；
C、二氧化碳是酸性氣體，會與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；故本選項正確．
D、一氧化碳不與氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉干燥；故本選項錯誤；
故選C．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?玄武區一模）將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對固體沉淀的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：

CuSO₄+Na₂CO₃=CuCO₃↓+Na₂SO₄

（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈堿性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）資料查閱：
①結晶水合物受熱后易失去結晶水，如CuSO₄?5H₂O

△

CuSO₄+5H₂O↑；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
③無水氯化鈣可做吸水劑；堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。簩⒎磻蟮墓�、液混合物經過濾、洗滌、室溫晾干得藍色固體．
Ⅱ．定性探究固體的成分：
用圖1所示方案，進行實驗，并得到下列現象：
（1）上圖中無色氣體為

二氧化碳（CO₂）

，所以猜想二不成立．
（2）向藍色溶液中加入足量的鐵屑，實驗現象為

鐵片表面有氣泡生成、鐵片表面有紅色物質生成

．
發生反應的方程式為

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

、

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
Ⅲ．定量測定固體的組成：
設固體為aCu（OH）₂?bCuCO₃?cH₂O，為測定其組成，稱取24.0g藍色固體．繼續進行實驗：

圖2中注射器處為兩個單向閥：推注射器時x關閉，y處打開；拉注射器時，x打開進空氣，y關閉．
實驗步驟：①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復推拉注射器；③稱量B、C、D、E、F的質量；④關閉彈簧夾，加熱B處玻璃管直到反應不再進行；⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；⑥再次稱量B、C、D、E、F的質量．
問題探究：
（3）進行步驟⑤的操作中，注射器活塞要緩緩推動的主要目的是

防止氣流過快，C、D中氣體不能被溶液充分吸收．

．
數據處理：
（4）某興趣小組利用上述方法，測得以下數據：（假定每步反應都完全）

	B	C	D	E	F
反應前	124.0g	250.0g	300.0g	350.0g	360.0g
反應后	116.0g	253.6g	304.3g	350.1g	360.0g

E裝置質量增加的原因是

氣流帶出D中水蒸氣

；求該固體的化學式中 a：b：c=

1：1：1

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海門市二模）將過量的Na₂CO₃溶液滴入到CuSO₄溶液中得到藍綠色固體．某研究性學習小組對藍綠色固體的成分進行了如下探究．
【提出假設】
猜想Ⅰ：固體為【CuCO₃，理由是

Na₂CO₃+CuSO₄=CuCO₃↓+Na₂SO₄

（用化學方程式表示）．
猜想Ⅱ：固體為Cu（OH）₂，理由是Na₂CO₃溶液呈

堿

（填“酸”或“堿”）性．
猜想Ⅲ：固體為CuCO₃和Cu （OH）₂混合物．
【查閱資料】如下：
1、Cu（OH）₂和CuCO₃晶體均不帶結晶水．
2、Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，Cu（OH）₂

加熱

CuO+H₂O，CuCO₃

加熱

H₂O+CO₂↑．
3、無水硫酸銅白色固體，吸水后顯藍色．
【成分探究】
（1）固體的獲�。�
①將反應后的固、液混合物經

過濾

、洗滌、低溫烘干得藍綠色固體．
②判斷固體已洗凈，可以選用的試劑是

．
A．稀鹽酸 B．Na₂CO₃ C．BaCl₂溶液
③低溫烘干藍綠色固體的原因

防止藍綠色固體受熱分解

．
（2）甲同學用圖1所示方案，探究固體的成分，并得到下列現象：

①圖1中無色氣體為

二氧化碳

，所以猜想Ⅱ不成立．
②通過測定藍色溶液的pH，可以判斷稀鹽酸是否過量．pH測定的方法是

將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將pH試紙呈現的顏色與標準比色卡對照即可

；
③上述實驗方案所能得出的結論是一定含有

CuCO₃

，方案的不足之處是

不能確定是否含有Cu（OH）₂

．
（3）乙同學實驗方案如圖2所示，
①若觀察到B中現象為

白色粉末變為藍色

，C中現象為

澄清石灰水變渾濁

時，猜想Ⅲ是正確的；
②如果要確定固體成分中CuCO₃和Cu （OH）₂的質量比，則還需進行的主要實驗操作為

稱量BC裝置質量的增加量

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題．

（1）寫出編號所指儀器的名稱：①

長頸漏斗

；②

集氣瓶

．
（2）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方并把改正的結果填在下列橫線上：①

錯誤：試管口向上傾斜，改正：試管口稍向下傾斜．

；②

錯誤：向上排空氣法收集氣體的導管未伸入到接近瓶底，改正：向上排空氣法收集氣體的導管應伸入到接近瓶底．

．
上述裝置改進后，請繼續回答下列問題．
（3）你和小明一起進行實驗室制取二氧化碳的探究．
①選擇藥品．小明對三組藥品進行了研究，實驗記錄如下：

組別	藥品	實驗現象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	碳酸鈉粉末和稀鹽酸	產生氣泡速率很快

從制取和收集的角度分析，一般選擇第①組藥品，該組藥品發生反應的文字表達式為

碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水

；
不選擇第③組藥品的原因是

產生氣體速率很快，不易收集

．
②選擇裝置．通過對制取氣體裝置的分析，他選擇用B或者C的發生裝置．你認為他選擇的依據是

固液常溫下反應制取氣體

．比較這兩個裝置的不同，指出B裝置的一個突出優點

可以控制反應的發生和停止

．
③制取氣體．將藥品裝入所選裝置制取氣體，并用裝置E來收集二氧化碳氣體，驗滿方法是

將燃著的木條伸入瓶口處，若木條熄滅，則證明收集滿了

．
有一名同學欲用G來代替E，則氣體應從導管口

通入．
（4）小亮發現：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，按要求收集氣體．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現象．
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二、三組實驗，三組實驗的數據和現象見表．

	第一組					第二組					第三組
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O₂占容積的體積分數（%）	l0	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃	很亮	很亮	復燃	復燃	復燃	很亮

請根據實驗回答下列問題：
①為了達到實驗目的必須用排水法收集氧氣．請你幫小亮選出制取氧氣的發生和收集裝置

，寫出制取氧氣的化學反應文字表達式

2H₂O₂

MnO2

O₂↑+2H₂O

2H₂O₂

MnO2

O₂↑+2H₂O

．若用G來代替收集裝置，則氣體應從導管口

通入．
②使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：

否

（填“是”或“否”）．
③集氣瓶中氧氣的體積分數=收集的氧氣占容積的體積分數+瓶中空氣占容積的體積分數×

%．
④收集的氧氣占容積的體積分數最低為

%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣分數是

%（計算結果保留整數）．
⑤用帶火星的木條直接檢驗雙氧水受熱分解產生的氧氣時，往往難以復燃，這是因為在加熱生成氧氣的同時產生大量水蒸汽所致，此時混合氣體中氧氣的體積分數隨溫度變化的曲線如下圖所示．若只考慮氧氣的體積分數對實驗結果的影響，欲使帶火星的木條復燃，應將加熱雙氧水的最高溫度控制在

℃．

⑥采取“半值法”探究能減少實驗次數．例如：第一組實驗若按③、④的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數應在30%～40%之間，從而省去編號為①、②、⑤的實驗．同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為

①、④、⑤

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?鹽城一模）現有如圖所示實驗裝置，請回答下列問題：

（1）圖中e、f儀器的名稱：e

試管

，f

長頸漏斗

．
（2）用高錳酸鉀制氧氣，選用的發生裝置是

（填字母A、B、C、D），反應的化學方程式是

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（3）用塊狀固體和液體常溫下制取氣體時，用C裝置的優點是可以將固液隨時分離，能控制反應的發生與停止，對固體藥品的要求是

塊狀固體

．觀察圖C裝置，氣體制取處于

進行

（填“進行”或“停止”）中．
（4）實驗室里用過氧化氫溶液和二氧化錳反應制氧氣反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，反應前后二氧化錳的質量

不變

（“不變”或“變大”或“變小”）．該實驗

不能

（填“能”或“不能”）選用C裝置來控制反應發生或停止．若用D裝置來收集生成的氧氣，氣體應從

（填g或h）通入．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省寶應縣九年級網上閱卷適應性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖所示為實驗室常用的實驗裝置。

據此回答下列問題：

⑴寫出帶標號儀器的名稱：① ② ；

⑵實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應制取CO₂，該反應的化學方程式為，發生裝置為；裝置F可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是，植物油上方原有的空氣對實驗的結果（填“有”或“沒有”）明顯影響。

⑶小丫在探究CO₂與NaOH溶液反應的實驗中，先用鋁制易拉罐收集滿一罐CO₂氣體，然后迅速向其中加入一定量的NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動易拉罐，發現易拉罐很快變癟，但過一段時間后，易拉罐又重新鼓起來（反應過程中溫度的變化忽略不計）。

【討論】小丫認為易拉罐變癟，說明CO₂與NaOH溶液發生反應；小敏認為此結論不合理，還需進一步驗證，驗證方法是；易拉罐為什么又后鼓起來？是不是反應又產生了氣體，該氣體的成分？

【提出猜想】a．可能是CO₂b．可能是。

【查閱資料】①Na₂CO₃具有較強的熱穩定性，只有在高溫條件下才會分解；

②鋁不僅與酸反應，還能與堿溶液反應2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3X↑

【實驗驗證】

①將易拉罐口打開，迅速用燃著的木條伸入罐口，發出“噗”的一聲，產生淡藍色火焰，片刻后熄滅。證明猜想成立；

②取少量鋁片于試管中，先加入適量的水，無明顯變化。片刻后再加入少量的氫氧化鈉濃溶液，產生氣泡。該步實驗的目的是；

【結論】CO₂與NaOH反應的化學方程式是；

【反思與應用】在生活中鋁制容器不能用來盛裝酸性物質，也不能盛裝性物質。

【解析】(1)熟知實驗常用儀器的名稱(2) （2）實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應制取CO₂，反應原理是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，屬于“固液不加熱型”．二氧化碳氣體密度比空氣大，易溶于水．據此來選擇發生裝置和收集裝置即可．由于實驗測得的氣體為F裝置內的CO₂氣體的體積，而空氣中也有CO₂，又因為CO₂既不溶于植物油，也不和植物油反應，所以在水面上放一層植物油的目的是防止CO₂溶于水、防止CO₂與水反應、防止CO₂與水接觸；所以植物油上方原有的空氣對實驗的結果就不會有明顯影響．

(3)【討論】根據碳酸離子與鈣離子反應生成沉淀碳酸鈣；

【提出猜想】根據質量守恒定律進行猜想，可能是氫氣；

【實驗驗證】①根據燃燒的現象進行分析；

②根據實驗內容和過程進行分析；

【結論】根據CO₂與NaOH的反應寫出反應的方程式；

【反思與應用】根據鋁的性質分析鋁制容器使用注意的事項．

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