Question

【題目】工業上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉。為測定純堿品中碳酸鈉的含量，取23克樣品置于大燒杯中，然后在滴加稀鹽酸，至兩者恰好完全反應共滴加稀鹽酸255.8g，生成的氣體全部逸出，測得反應后燒杯中的溶液質量為270g，計算：

（1）生成二氧化碳的質量為_____。

（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是_____（計算結果保留0.1%）

Answer 1

【答案】8.8g 92.2%

【解析】

根據質量守恒定律，參加反應的反應物的總質量等于生成的生成物的總質量，減少的為二氧化碳的質量。

根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為

設純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為x

答：生成二氧化碳的質量為8.8g，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是92.2%。