Question

（2012?黃浦區三模）有A、B、C、D四瓶失去標簽的白色粉末（均為純凈物），已知它們可能是硫酸銅、碳酸鈣、氯化鉀、硫酸鉀中的一種．某學生的鑒別實驗過程記錄如下：
步驟1：取A、B、C、D四種白色粉末各一藥匙，分別放入四支潔凈的試管中，各加蒸餾水2mL，振蕩后靜置．四支試管底部均有固體存在，只有盛放A的試管中液體呈藍色，其他均呈無色．
步驟2：繼續向盛放B、C、D的試管中加入等量的稀硫酸，只有D的試管中有氣泡產生，其他均無明顯變化．
請根據該學生的實驗過程，回答下列問題：
①步驟1中“四支試管底部均有固體存在”，與該學生預測的“只有一支試管中有固體存在，其他試管中均為澄清溶液”的現象不同，其原因可能是

取用固體過多（或加水量較少，或固體未能完全溶解

．
②四種白色粉末只能部分被鑒別出來，分別是

A是CuSO₄；D是CaCO₃

（寫代號及其對應物質的化學式）．
③對尚未鑒別出來的物質，請設計實驗進行確定，并填寫下表．

實驗操作	實驗現象及結論
1．取少量B、C的粉末分別放入兩支潔凈的試管中，分別加入足量水，充分振蕩后，觀察； 2．向兩支試管中分別滴加氯化鋇溶液．	兩支試管中均為無色澄清溶液； 出現白色沉淀的原物質是K2SO4；仍是澄清溶液的原物質是KCl．

Answer 1

分析：本題是對缺失藥品成分的探究，主要是利用物質之間的反應現象來鑒別．解決本題注意三點：
①Cu²⁺在溶液中顯藍色；
②上述四中藥品只有CaCO₃能與酸反應有氣泡產生；
③硫酸鋇是白色沉淀，結合步驟1和步驟2的結論可以完成判斷；

解答：解：①上述藥品只有CaCO₃不溶于水，當四支試管中中均看到有固體，可能是因為溶劑少而固體多，在一定溫度和一定溶劑下達到飽和；
②根據信息可知，硫酸銅溶于水得到藍色溶液，所以可判斷A為硫酸銅，化學式為：CuSO₄；而能夠和酸反應生成氣體的只有碳酸鈣，所以可以判斷D為碳酸鈣，化學式為：CaCO₃；
③根據信息可知A為硫酸銅，而D為碳酸鈣，而B和C無法斷定，根據硫酸鹽及氯化物的性質可以利用氯化鋇溶液和硫酸鹽反應生成硫酸鋇白色沉淀來進行鑒別，注意為了保證加入的固體全部溶解，應該加入足量的水．
故答案為：①取用固體過多（或加水量較少，或固體未能完全溶解）；
②A是CuSO₄；  D是CaCO₃；
③

實驗操作	實驗現象及結論
1．取少量B、C的粉末分別放入兩支潔凈的試管中，分別加入足量水，充分振蕩后，觀察 2．向兩支試管中分別滴加氯化鋇溶液	兩支試管中均為無色澄清溶液；   出現白色沉淀的原物質是K2SO4；仍是澄清溶液的原物質是KCl

點評：本題利用了溶液的顏色、溶液中溶質的共存關系對溶液的可能組成進行分析與判斷；其中根據所加試劑與溶液形成沉淀的判斷，對溶液可能含有的物質進行確定．