Question

【題目】早在西漢時期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。現(xiàn)將2.8g 鐵粉投入40g硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅瑑烧咔『猛耆�反�?yīng)。請計算：

（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？

（2）反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】（1）3.2g （2）20％ （3）19.2％

【解析】（1）設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為A，消耗硫酸銅的質(zhì)量為y

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

56 160 64 152

2.8g y x A

x=3.2g

y=8g

A=7.6g

（2）反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100％=20％

（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100％=19.2％

答：（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是3.2g；

（2）反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20％；

（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2％。