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鐵在氧氣中燃燒的化學方程式：

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

．實驗現象

劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體

．集氣瓶中預先加少量水或沙的目的

防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶

．

分析：根據鐵在氧氣中燃燒的實驗現象、注意事項等進行分析解答即可．

解答：解：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄．
鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體．
為防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶，集氣瓶中預先加少量水或沙．
故答案為：3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄；劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶．

點評：本題難度不大，鐵在氧氣中燃燒的實驗現象、注意事項等即可正確解答本題．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（1）寫出硫、磷、鐵在氧氣中燃燒的化學符號表達式：
（2）以上三個反應有多個共同的特點，分別是：
①

都是化合反應

　�、�

反應都放出大量熱

③

反應條件都是點燃

　�、�

生成物都是氧化物

你能想出其他的共同點嗎？請補充：
⑤

都是單質與氧氣反應

　⑥

都是氣體和固體反應

⑦

都是氧化反應等（其他合理答案也可）

　 …

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科目：初中化學 來源： 題型：

分類和對比是學習化學的重要方法．
（1）鎂、鋁、鐵都屬于活潑金屬，在氧氣中均能燃燒生成相應的氧化物．鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

；鋁在氧氣中燃燒的產物是

Al₂O₃

（寫化學式）．
（2）堿是一類主要由金屬元素和氫氧根組成的化合物，下列物質中，屬于堿的是

（填字母序號）．
A．NaOH B．H₂O₂ C．FeSO₄ D．CaCO₃
（3）通過下面甲和乙兩個對比實驗，分別得出的結論是：甲

隔絕氧氣（或空氣）能滅火

；乙

二氧化碳能溶于水

．

（4）碳酸鉀和碳酸鈣同屬于碳酸鹽，碳酸鹽與鹽酸反應的原理均相似，則碳酸鉀與鹽酸反應的化學方程式為

K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵是我們日常生活中常見的金屬．
（1）根據如圖回答問題．
①Fe₂O₃中鐵元素的化合價是

．
②可觀察到澄清石灰水中的現象是

變渾濁

．
③點燃酒精燈的目的是

處理尾氣，防止污染空氣

．
④高溫條件下此反應的化學方程式是

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

．
（2）金屬鐵能在氧氣中劇烈燃燒，小明對“鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射”進行如下探究．下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象記錄如下．請你分析回答：

	鎂條	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒時的現象	劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星	劇烈燃燒，極少火星	劇烈燃燒，少量火星	（未填）

①鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

；
②你認為表中“未填”的實驗現象是

劇烈燃燒，火星四射

；
③分析上述實驗現象，你認為造成鐵絲在氧氣中燃燒時產生火星四射的主要原因可能是

火星四射是由鐵絲中含有的碳引起的

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創新設計，請把實驗報告補充完整．
實驗目的：鐵生銹條件的探究．
實驗內容：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象．
實驗現象：實驗①②無明顯現象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小．
實驗結論：鐵生銹實際上是鐵與空氣中的

氧氣

、

水

（填名稱）發生反應的結果．
實驗思考：
（1）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的

五分之一

．
（2）該實驗創新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和

進入試管內的水的體積

兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況．
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是

除去水，防止生銹

．
（4）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是

鋁易生成一層致密的氧化物保護膜，阻止鋁進一步反應

．
（5）鐵銹的主要成分是

氧化鐵

，鐵在氧氣中燃燒的化學方程式是

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

點燃

Fe₃O₄

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有實驗室制取氣體的部分裝置，請結合所學化學知識，回答有關問題．

（1）寫出圖中標示的儀器名稱：①

，②

．
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選擇的發生裝置為

，收集裝置為

．
（3）若用A裝置制取氧氣，寫出A中發生反應的化學方程式

．若通過排水量測定所收集到的氧氣體積，則可用裝置選用A、F、G，且各裝置的管口連接順序是：a→b→c→d，請在F裝置圖內畫出導管（“b”和“c”）的長短情況

．如實驗過程發現F瓶中的水變紅了，則在A裝置組裝時出現的錯誤是

；
（4）用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，發現瓶底炸裂，發生失誤的操作原因可能是

，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式

．
（5）我區某中學王老師帶領學生進行上述實驗時，發現“一同學不慎碰倒裝滿氧氣的集氣瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧氣仍能使帶火星的木條復燃”；對此，王老師讓該同學往集氣瓶裝入半瓶水，再用排水法收集1/2集氣瓶的氧氣，發現瓶中的氧氣也能使帶火星木條復燃．
①用下列方案收集“

集氣瓶的氧氣”，其中最合理的是

（填字母）．

②用排水法收集氣體時，如何判斷集氣瓶中氣體已收集滿？答：

．
③空氣中氧氣的體積分數約為21%．本實驗中，集氣瓶內的氧氣約占總體積的

%，所以用“使帶火星木條復燃”來檢驗集氣瓶中充滿氧氣的方法并不是完全可靠的．

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