Question

寫出下列反應的化學方程式：
（1）木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳    ；
（2）在加熱條件下氫氣和氧化銅反應生成銅和水    ；
（3）稀硫酸和硝酸鋇溶液反應    ．
（4）用CO高溫下還原赤鐵礦（主要成份Fe₂O₃）的化學方程式為    ．
（5）金屬鎂著火不能用CO₂滅火，請用化學方程式表示其原因    ，反應基本類型是    ．
（6）用“”表示氫原子，“”表示氧原子，則如圖所示的化學反應方程式為：    ．

（7）寫出用CaCO₃、H₂O、Na₂CO₃為原料制取NaOH的各步反應的方程式：
第一步：分解反應    ；
第二步：化合反應    ；
第三步：復分解反應    ．

Answer 1

【答案】分析：根據題目的敘述先分析出反應物、生成物、反應條件，以及質量守恒定律，再依此寫出方程式．
解答：解：（1）反應物是木炭和氧氣，生成物是二氧化碳，反應條件是點燃，所以方程式為：C+O₂CO₂
（2）反應物是氫氣和氧化銅，生成物是銅和水，反應條件是加熱，所以方程式為：H₂+CuOCu+H₂O
（3）硫酸和硝酸鋇發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，所以方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
（4）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
（5）鎂和二氧化碳在點燃的條件下生成氧化鎂和碳，該反應由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的概念，屬于置換反應，故答案為：2Mg+CO₂2MgO+C；置換反應；
（6）則如圖所示的化學反應中，過氧化氫分解生成水和氧氣．該反應的化學方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑
（7）反應特點為“一變多”，屬于分解反應，反應的化學方程式：CaCO₃，CaO+CO₂↑
反應特點為“多變一”，屬于化合反應，反應的化學方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
反應特點為“二變二，兩化”，屬于復分解反應，反應的化學方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓
點評：在解方程式的書寫題時，要首先知道反應原理，再分析出反應物、生成物以及反應條件，然后再寫方程式．