【題目】海水淡化可采用膜分離技術。如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是（ ）
A. 溶質質量增加B. 溶液質量不變
C. 溶劑質量減少D. 溶質質量分數不變
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【題目】以下是與氧氣性質有關的實驗，回答相關問題。
（1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式______，該反應的實驗現象為______。
（2）硫燃燒時瓶底鋪水的作用是______，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈的原因是因為______不同。
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【題目】如圖是甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解曲線，據此回答以下問題：
（1）t1℃時，A物質的溶解度為 g；
（2）a點的含義是 ；
（3）溶解度受溫度影響小的物質是 ；
（4）從A、B的混合物中分離A物質，一般采用 的方法．
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【題目】中國是稀土第一生產和出口大國，將加快組建稀土集團，配合國家稀土戰略。如表是部分國家和地區稀土儲量、產量和消費量占世界百分比統計表。
國家 | 儲量（%） | 產量（%） | 消費量（%） |
中國 | 36 | 97 | 41 |
美國 | 13 | 0 | 13 |
日本 | 0 | 0 | 26 |
其他 | 51 | 3 | 20 |
（1）從可持續發展的角度看，我國在稀土資源開發利用方面應采取的合理措施是_____（填序號）
A 減少初級礦產品的出口 B 大力開采稀土資源
C 禁止開發稀土資源 D 提升稀土資源開發含金量及附加值
（2）稀土系儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料，此過程發生了_____變化（填“物理”、“化學” ），儲氫合金所具有的優點有_____。
（3）稀土元素鈧（Sc）是一種熔點高、密度小、抗腐蝕性能好的金屬，廣泛用于鈧鈉燈和太陽能光電池。鈧元素的原子結構示意圖如圖A所示，圖B提供四種常見粒子與鈧元素化學性質的是_____（填元素名稱），當鈧原子失去電子形成的離子符號為_____。
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【題目】化學反應往往伴隨著一些現象發生，但 CO2 與 NaOH 溶液的反應沒有明顯的現象，為了通過一些現象說明 CO2與 NaOH 發生了反應，某班同學分兩組作了如下探究實驗：
（1）第一組同學把一支收集有 CO2 的試管倒立在裝有飽和 NaOH 溶液的燒杯中（如圖 1 所示），看到試管內液面上升。這種現象是因為試管內外產生_____。
A 溫度差 B 重力差 C 壓強差 D 浮力差
（2）第二組同學從中得到啟發，也設計了如圖 2 實驗裝置進行探究：
A 現象為_____，B 現象為_____，C 現象為_____。你認為以上設計能達到實驗要求的是_____（填序號）。
（3）同學們講過分析討論，認為第一組的實驗中產生液面上升現象的原因可能有兩種。一種是因為 CO2 與溶液中的 NaOH 反應，消耗了 CO2，你認為另一種原因是_____。
（4）為了進一步證實 CO2 與 NaOH 溶液已經發生了反應，他們設計了如下方案：取上述實驗后的溶液，滴加_____，現象為_____，可以證實 CO2 與 NaOH 溶液已經發生了反應（提示：含碳酸根的物質與酸會產生二氧化碳氣體）。
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【題目】2012年春節前后，廣西宜州市境內的龍江河發生鎘濃度超標后，河池市第一時間啟動突發環境事件Ⅱ級應急預案。則回答問題：
（1）鎘(Cd)是一種重金屬，在自然界中多以化合態存在，鎘超標聚集會對人的腎臟帶來不利影響，則鎘屬于人體內的（_________）
A、常量元素 B、微量元素 C、非必需元素 D、有害元素
（2）目前使用聚合氯化鋁將離子狀態的鎘固化，避免被人體吸收，是當前可采取的最有效措施。聚合氯化鋁的化學式為Al2Cl(OH)X ，則X=___。絮凝劑聚合氯化鋁簡稱PAC，主要用于凈化飲用水、工業水處理、廢水及污水處理，其原理是利用聚合氯化鋁溶于水后生成膠狀物氫氧化鋁，______（選“過濾”或“吸附”）水中的鎘離子而沉降，以達到凈水的目的。
（3）燒堿是將調節龍江河的河水pH值，促進聚合氯化鋁發生水解反應的重要物質，燒堿的化學式為____，溶于水中河水呈堿性，則pH___7（填＜、＞或＝），則測定其pH的最簡便方法是________。
（4）生活中預防鎘中毒，你認為采取的措施有哪些？________________
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【題目】超級金屬錸可制造航空發動機核心部件。如圖是錸在元素周期表中的相關信息，下列有關說法不正確的是（ ）
A.錸直接由錸原子構成
B.錸原子的核內質子數為75
C.錸的相對原子質量為186.2g
D.錸的元素符號是Re
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【題目】美國與澳大利亞科學家制造出最小原子晶體管，標示著操縱單個原子制造用硅原子制造的量子電腦（終極電腦）成為可能。硅是現代信息技術的關鍵材料，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：
（1）地殼里各種元素的含量（質量分數)如圖所示，其中表示硅元素的是_________(填字母)。
（2）根據元素周期表可知，原子序數為6的碳原子和原子序數為14的硅原子最外層電子數均為4，則常溫下硅的化學性質______(選“活潑”或“不活潑”)。
（3）常用于制造通訊光纜的主要原料是二氧化硅，則二氧化硅的化學式是_______。
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