Question

【題目】在鹽酸和氫氧化鈉反應的過程中，如圖是利用數字化傳感器得到的溶液pH變化圖象。

（1）反應的化學方程式為_____________________。

（2）當溶液呈中性時，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是______mL；

（3）圖中b點所示溶液中，含有的溶質是 ____________ ；

（4）把兩者液體混合時出現了氣泡，用化學方程式表示為 ____________________________。

Answer 1

【答案】NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 10 NaOH和NaCl Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

【解析】

(1)氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為。

(2)當溶液呈中性時，即溶液的pH=7，由圖像知，此時消耗氫氧化鈉溶液的體積是10mL。

(3)b點時, 溶液的pH>7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量故溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl。
(4)把兩者液體混合時出現了氣泡，可能是氫氧化鈉變質生成了碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為。