Question

（1）燒水的鋁壺中常結有一層水垢（該水垢的主要成分是CaCO₃），用適量稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是

 

．若鹽酸的用量過多，會產生不良后果，用化學方程式可表示為

 

．
（2）若加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈣完全反應，生成氣體的質量為0.44g，求這層水垢中所含碳酸鈣的質量．

Answer 1

分析：（1）根據鹽酸會與碳酸鹽反應生成二氧化碳，鹽酸會與活潑金屬反應生成氫氣進行分析．
（2）依據二氧化碳的質量利用鹽酸和碳酸鈣的反應方程式計算碳酸鈣的質量即可；

解答：解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以鹽酸能除水垢，由于鹽酸和鋁反應生成氯化鋁和氫氣，所以鹽酸過量后會損壞鋁壺，兩個過程的方程式分別是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）設這層水垢中所含碳酸鈣的質量是x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   0.44g

100

x

=

44

0.44g

x=1g
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．（2）這層水垢中所含碳酸鈣的質量是1g；

點評：此題是對鹽酸除水垢知識的考查，解題的關鍵是掌握鹽酸和碳酸鈣、鹽酸和鋁的反應原理；