【題目】硝酸鉀的溶解度如下圖所示，有關敘述正確的是（ ）
溫度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度（g/100g水） | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
A.20℃時，可配成50g35%的硝酸鉀飽和溶液
B.30℃和50℃時，等質量的硝酸鉀飽和溶液，所含水的體積，前者大于后者
C.40℃時，50g硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，析出固體的質量為32.3g
D.60℃時，50g硝酸鉀飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為11：21
【答案】B
【解析】解：A、20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，故溶液的質量分數最大為： 
，不能配成50g35%的硝酸鉀飽和溶液，錯誤；
B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，30℃和50℃時，等質量的硝酸鉀飽和溶液，所含水的體積，前者大于后者，正確；
C、40℃時，50g硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，析出固體的質量為不能是溶解度直接相減，因為不是在100g水中溶解的質量，錯誤；
D、60℃時，50g硝酸鉀飽和溶液中，溶質和溶劑的質量比都是等于溶解度與100g水的質量的比，溶質與溶劑的質量比為110g：100g=11：10，錯誤；
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解固體溶解度的影響因素的相關知識，掌握影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl;極少數物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2，以及對溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的理解，了解溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．
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【題目】踐行“綠水青山就是金山銀山”理念,建設美麗南京。下列做法不符合該理念的是()
A.工業廢水灌溉農田B.大力發展清潔能源
C.分類回收生活垃圾D.逐步淘汰老舊車輛
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【題目】A～F是碳單質、氧化銅、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈉和碳酸鈉六種物質中的某一種，A、B都是黑色固體，E屬于鹽，它們之間的相互關系如右圖所示(實連線“—”表示 物質間能反應， 虛 連線“虛線”表示物質間不能反應)。請回答下列問題：
（1）C的化學式是。
（2）A與B反應的化學方程式為。
（3）E與F反應的化學方程式為 ， 該反應與上圖關系中（從①～④中選填序號）的反應都屬于復分解反應。
（4）在上圖中，三個虛線連接中存在轉化關系的有（填物質化學式）： → ， → 。
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【題目】教材上有一習題：“設計實驗證明甲烷中含有氫元素和碳元素．”現有一瓶用排水法收集到的甲烷氣體（圖1中的A）．請根據圖中裝置完成以下各題： 
（1）要將A中的氣體通入B裝置中，應選圖2中的（填序號）“注水裝置”．
（2）此實驗能否證明甲烷分子中是否含有氧元素（填“能”或“不能”）．
（3）寫出甲烷燃燒的化學方程式 ．
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【題目】如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙為氣態單質，丙為固態單質；A，B，C均為氧化物，常溫下B為液態．化合物D的水溶液呈淺綠色． 
（1）寫出有關物質的化學式：X；
（2）指出反應④在生產實際中的應用：（舉一例說明）；
（3）寫出下列反應的化學方程式：④ ． ⑤ ．
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【題目】溶液對于自然界中的生命活動具有重要意義。下列關于溶液的說法中，正確的是（ ）
A.溶液中只能有一種溶質
B.任何條件下溶液都是均一穩定的
C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液
D.溶質質量分數可以定量表示溶液的組成
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