Question

【題目】如圖是某胃藥標簽上的部分內容，某中學化學興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉(NaHCO3)的質量分數，取10片該藥品研碎后放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(雜質不溶于水，也不參加反應)，共消耗稀鹽酸23 g，測得反應后燒杯內物質的總質量為25.8 g。請計算：

×××

主要成分：碳酸氫鈉

主治：胃酸過多癥

每瓶100片重50 g

(1)反應共生成氣體的質量為多少g。

(2)藥品中碳酸氫鈉的質量分數。

Answer 1

【答案】(1)2.2

(2)設生成2.2 g二氧化碳需要參加反應的碳酸氫鈉的質量為x。

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

84 44

x 2.2 g

＝　x＝4.2 g

藥品中碳酸氫鈉的質量分數：×100%＝84%

答：藥品中碳酸氫鈉的質量分數為84%。

【解析】解：（1）100片藥品重50g計算出每片質量為：50g÷100= 0.5g，所以10片藥品的質量為0.5g×10=5g；反應共生成氣體的質量為5g+23g-25.8g=2.2g；

(2)設生成2.2 g二氧化碳需要參加反應的碳酸氫鈉的質量為x。

NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

84 44

x 2.2 g

　

x＝4.2 g

藥品中碳酸氫鈉的質量分數： ×100%＝84%

答：藥品中碳酸氫鈉的質量分數為84%。