【題目】甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是
A.升高溫度可以使丙的不飽和溶液變為飽和溶液
B.t2°C時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時蒸發10g水，甲析出的晶體最多
C.分別將t2°C時三種物質的飽和溶液降溫至t1°C,所得溶液中溶質的質量分數的大小關系為乙>甲=丙
D.t2°C時 ,將30 g甲物質放入50 g水中，所得溶液的溶質質量分數為37.5%
【答案】AB
【解析】
A、丙的溶解度隨溫度的升高而減小，升高溫度可使丙的不飽和溶液變為飽和溶液，說法正確，符合題意；
B、t2°C時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時蒸發10g水，甲析出的晶體最多，因為t2°C時，三種物質溶解度由大到小依次為甲>乙>丙，也就是說，10g水中溶解的甲物質的質量最多，故甲析出的晶體最多，符合題意；
C、甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大、丙的溶解度隨溫度升高而減小，將t2°C時三種物質的飽和溶液降溫至t1°C，甲、乙有晶體析出，得到t1°C甲、乙的飽和溶液，丙沒有晶體析出，變為t1°C時丙的不飽和溶液，且溶質質量分數與t2°C時丙的飽和溶液溶質質量分數相等，因t1°C時乙的溶解度>t1°C時甲的溶解度>t2°C時丙的溶解度，故所得溶液中溶質質量分數大小關系為乙>甲>丙，不符合題意；
D、 t2°C時，甲的溶解度是50g，則將30g甲物質放入50g水中，最多只能溶解25g，此時所得溶液的溶質質量分數為
，不符合題意。
故選AB。
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【題目】用如圖所示實驗探究金屬的化學性質。
（1）A中實驗現象是____________。
（2）若要證明Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，應做的實驗是___________（填序號）。
（3）C、D實驗中，不能用觀察反應速率的方法證明其活動性的原因是___________。
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【題目】如圖是實驗室制取氧氣和二氧化碳的裝置，請根據裝置回答問題。
(1)用裝置A制取氧氣的化學方程式為___________________。
(2)用裝置B制取二氧化碳，驗滿的方法是_______________。
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【題目】下列圖像不能正確反映對應變化關系的是
A.
濃硫酸敞口放置在空氣中
B.
向一定量的鐵粉中加入硫酸銅溶液
C.
向一定質量的飽和石灰水中不斷加入生石灰
D.
向鹽酸和氯化鈉的混合溶液中逐滴加入純堿溶液
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【題目】根據下列裝置圖,結合所學化學知識回答問題。
(1)以上裝置中有一處明顯錯誤,請加以改正___________________________；利用改正后的裝置完成后面的實驗;
(2)實驗室制取少量二氧化碳時,應選擇的發生裝置是___________________________；如圖G所示,將收集滿二氧化碳的試管倒立于飽和Ca( OH)2溶液中, 一段時間后,可以觀察到的現象是___________________________。
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時,反應原理用化學方程式表示為___________________________；如用F裝置收集O2,判斷O2已收集滿的現象是___________________________,收集滿氧氣的集氣瓶應(填“正”或“倒”)___________________________放在桌面上;
(4)通常情況下,氯化氫是無色、極易溶于水的氣體,在空氣中不燃燒,實驗室可用濃硫酸和氯化鈉固體混合加熱制取。能用裝置H來收集和處理氯化氫氣體，說明氯化氫氣體的密度比空氣___________________________；該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________________。
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【題目】煙臺有漫長的海岸線,海洋蘊藏著豐富的資源,請按要求回答問題。
（1）海洋為我們提供了營養豐富的食材。魚蝦富含的______________是機體生長及修補受損組織的主要原料;海帶富含的______________可以預防甲狀腺腫大。
（2）海水碳儲存可以緩解空氣中CO2過多的問題,但海水的pH也在逐漸減小，同時軟體生物的貝殼也在逐漸軟化、變薄和縮小。“海洋酸化”的原因可用化學方程式表示為__________________。
（3）從海水可制備純堿,其流程如圖1所示:
①粗鹽水中主要含有的可溶性雜質是CaCl2、MgSO4,可加入下列物質:a.適量的鹽酸;b. 過量的Na2CO3溶液;c.過量的Ba(OH)2溶液,利用過濾等操作進行除雜,則加入這三種物質的先后順序為________________________(填字母)。
②向飽和氯化鈉溶液中先后通入________________________，再經過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出步驟Ⅲ發生反應的化學方程式________________________。
（4）利用如圖2所示的流程從海水中提取金屬鎂:
根據流程圖判斷，下列說法正確的是______________(填字母)。
A步驟I通過-步反應即可實現
B步驟Ⅱ、Ⅲ、IV的目的是從海水中提取氯化鎂
C步驟Ⅲ發生了中和反應
D步驟V中化學能轉化為電能
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【題目】一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示，關于時針所對應的元素說法中不正確的是
A.12：00 對應的元素為金屬元素
B.10：00 對應的元素不易形成化合物
C.9：00 對應
元素的離子符號為 F+
D.該鐘表的整點時間與原子結構中的質子數相等
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【題目】（題文）化學是以實驗為基礎的科學，請根據圖回答下列問題．
（1）圖A為電解水的裝置圖，試管①中收集的氣體是________；
（2）B操作集氣瓶中既無水又無細沙，可能造成的后果是________；
（3）用C操作量取水的實際體積會________（填“偏大”或“偏小”）；
（4）D操作可能造成的不良后果是________（寫出一條即可）．
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【題目】閱讀下面科普短文。（原文作者：候紅萍、龐全海、侯曉兵，原文有刪改）
食醋是我國人們喜愛的調味品，它與人們的生活息息相關。其主要成分醋酸的分子式為CH3COOH。
釀醋工業中所采用的生產工藝可概括為以下三種：以大曲和麩曲為糖化發酵劑的液一固結合發酵法（以下簡稱工藝A）；以大曲為糖化發酵劑的固態發酵法（以下簡稱工藝B）；以酶制劑和酒母為糖化發酵劑的液一固結合法（以下簡稱工藝C）。三種不同生產工藝的生產結果見下表：
| 工藝A | 工藝B | 工藝C |
糖化發酵劑 | 麩曲、大曲 | 大曲 | 酶制劑、酒母 |
發酵方式 | 液一固結合法 | 固態法 | 液一固結合法 |
酸量g/100mL | 4.0 | 4.0 | 4.0 |
還原糖g/100mL | 1.94 | 1.96 | 1.42 |
氨基氮g/100mL | 0.10 | 0.12 | 0.06 |
氨基氮g/100mL | 0.10 | 0.12 | 0.06 |
色澤 | 棕紅色 | 褐色 | 茶色 |
口味 | 濃厚、清香柔和 | 濃厚、清香醇和 | 較淡薄 |
生產周期 | 17 | 30 | 20 |
*100kg主料的考量
釀醋原料經糖化、酒精發酵及醋酸發酵后形成了食醋固有的體態和風味。A、B、C三種工藝所用的糖化發酵劑不同，其產品的色澤、口感、體態等各異。這是因為不同的糖化發酵劑含有不同的菌類，不同的菌類其代謝產物不同，故產品的風味自然有差異。
食醋中色素的形成：一是還原糖與氨基酸發生糖氨反應生成紅色的氨基糖；二是酪氨酸經氧化脫水，分子內重排等一系列變化，最后聚合生成黑色素；三是葡萄糖在高溫下脫水生成棕紅色的焦糖。
大曲含菌類較多，包括酵母菌、霉菌、細菌等，毛霉有較強的蛋白分解力和一定的糖化力，能分解原料生成糖氨基酸等。相對麩曲、酶制劑、酒母等糖化發酵劑而言，大曲所生成的氨基酸較多，酪氨酸的脫水、分子重排及糖氨反應的機率就大，形成的色素多，產品的色澤較深。
食醋的主要香氣來自醋內的各種有機酸與醇的酯化反應形成的各種酯。以大曲為糖化發酵劑時，菌類的代謝產物多。這些代謝產物賦予成品醋以豐富的滋味和良好的香氣，因而工藝B的產品口味濃厚，清香醇和。若以麩曲、酶制劑、酒母為糖化發酵劑，由于它們是由純種擴大培養而成，所含酶系單一，不含或很少含對原料中淀粉以外的其他物質起催化作用的酶系，故生成的代謝產物少，產品的風味差。工藝A采用了部分大曲，因而其口味就比工藝C好。
食醋的味主要由酸味、甜味、鮮味構成。酸味以醋酸為主，約占總酸的70%~80%，其余為不揮發性的有機酸，不揮發性酸含量多，食醋的酸味柔和。用大曲來釀制食醋，則不揮發性酸含量多，產品口感柔和。鮮味由原料中蛋白質被酶分解而得的氨基酸形成。甜味是由未被酵母所利用的殘留糖形成。由上述可見，糖化發酵劑是決定食醋色、香、味的關鍵，單從這一點來講，大曲是最佳的發酵劑。
依據文章內容回答下列問題：
（1）醋酸由_________種元素組成。
（2）葡萄糖在高溫下會失去__________（填化學式），生成棕紅色的焦糖。
（3）工藝A、C生產的食醋色、香、味存在差異的原因是__________。
（4）用工藝B釀制食醋時，每100kg主料可產生____________kg食醋。
（5）根據文中信息，下列有關食醋的說法合理的是_____________（填序號）。
A 食醋能使紫色石蕊溶液變紅
B 酶系物質在食醋釀造中起催化作用
C 食用食醋對人體有益，所以攝入量越多越好
D 食醋的生產過程中，大曲是最佳的發酵劑
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