Question

【題目】良好有效的學習方法能使人產對知識的理解更深刻、掌握更牢固，而且不同的知識點采用不同的學習方法，讓我們在理解知識的同時，更有效率地學習．

首先歸納方法：如圖A是我們復習時歸納出氫氧化鈣的化學性質（連線表示相互反應）和它的一種工業制備方法．請回答下列問題：

（1）熟石灰（主要成分是氫氧化鈣）可由生石灰（主要成分是氧化鈣）和水反應生成，請寫出反應的化學方程式： ．為了驗證氫氧化鈣的性質①，將無色酚酞試液加到氫氧化鈣溶液中，液體呈現 色．

（2）氫氧化鈣在工農業生產中有廣泛的應用，如某化工廠排放的污水中主要污染物是鹽酸，可用成本較低的熟石灰進行處理，寫出該反應的化學方程式 ．

（3）用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，是利用氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣；寫出該反應的化學方程式 ．

（4）用氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應可制取氫氧化鈉，圖B是該反應的微觀示意圖，寫出該反應的化學反應方程式： ．由圖可知該反應的微觀實質是 ．從該圖可以看出，反應前后沒有發生變化的微觀粒子有 ．

再如學科思想方法：如“具體→抽象”的思想，通過對氫氧化鈣、氫氧化鈉性質的認識，抽象得出：堿溶液中都含有 離子，正是由于該離子的存在，導致堿具有相似的化學性質，稱作堿的通性．堿的通性有 ．（請任寫一條）．

Answer 1

【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；紅；

（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O；氫離子和氫氧根離子結合成水分子；

Na+，Cl﹣；氫氧根；能使紫色的石蕊試液變藍色．

【解析】（1）寫出氧化鈣與水反應制取氫氧化鈣，反應物為氧化鈣和水，生成物為氫氧化鈣，故化學方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；其水溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色；故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；紅；

（2）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（3）氫氧化鈣與二氧化碳反應，故用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，是利用氫氧化鈣與空氣中的 二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣；故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（4）氫氧化鈉和鹽酸反應的發生，用化學反應方程式表示為NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水分子．反應前后沒有發生變化的微觀粒子有Na+，Cl﹣．堿溶液都能電離出氫氧根離子，所以具有相似的化學性質，如能使紫色的石蕊試液變藍色，無色的酚酞試液變紅色等．