Question

某校化學興趣小組將一根光亮的細鐵絲均分為三份，繞成相同的形狀用下圖所示裝置對鐵生銹的條件進行了探究。

請回答：
（1）A中反應的化學方程式為                                        ；
（2）B中生石灰的作用是除去氧氣中的水蒸氣，其反應的化學方程式為        ；
（3）4分鐘后觀察：C處鐵絲依然光亮，D處鐵絲表面灰暗，E中鐵絲依然光亮。說明鐵生銹主要與        、        有關。
（4）D、E處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是        。

Answer 1

（1）2H₂O₂^二氧化錳2H₂O+O₂↑ （2）CaO+H₂O= Ca(OH)₂
（3）氧氣 水（或O₂ H₂O）  （4）氧氣的濃度

試題分析：（1）在A中的二氧化錳與過氧化氫溶液反應，生成水和氧氣，故反應的方程式是2H₂O₂^二氧化錳2H₂O+O₂↑。
（2）B中生石灰能除去氧氣中的水蒸氣，是因為生石灰能與水反應生成熟石灰，故其反應的化學方程式為CaO+H₂O= Ca(OH)₂。
（3）根據(jù)C、D、E中的實驗現(xiàn)象分析，C處鐵絲依然光亮（缺水），D處鐵絲表面灰暗（有水和氧氣），E中鐵絲依然光亮（氧氣量較少），故能說明鐵生銹主要與水和氧氣有關。
（4）D、E處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣的濃度，氧氣濃度越大，鐵生銹速度越快。
點評：本題難度不大，熟練掌握相關物質(zhì)的性質(zhì)，是解答本題的關鍵，故要求學生在平時的學習中要注意相關知識的積累。