Question

【題目】過氧化鈉與水在常溫下發生如下化學反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。現將20g不純的過氧化鈉樣品（其中雜質不與水反應）放入足量的水中，待完全反應后，生成2.24L氧氣（氧氣的密度是1.43g·L-1）。請計算:

（1）反應生成氧氣的質量_______（計算結果精確到0.1）。

（2）該樣品中過氧化鈉的質量分數________。

Answer 1

【答案】3.2g 78%

【解析】

（1）根據氧氣的體積求出生成氧氣的質量即可；

（2）根據氧氣的質量求出過氧化鈉的質量，進而求出樣品中過氧化鈉的質量分數即可。

解：（1）反應生成氧氣的質量=1.43g·L-12.24L3.2g；

（2）設過氧化鈉的質量為x，

x=15.6g，

該樣品中過氧化鈉的質量分數為=×100%=78%；

答：（1）反應生成氧氣的質量為3.2g；

（2）該樣品中過氧化鈉的質量分數為78%。