Question

【題目】氫氧化鋇與氫氧化鈣同屬于堿類物質，其化學性質相似嗎？某興趣小組的同學對此進行探究。

序號	操作	現象	結論
實驗一	向氫氧化鋇溶液中滴入_____試劑	溶液變紅	氫氧化鋇溶液呈堿性
實驗二	向實驗一的溶液中通入二氧化碳	產生_____，紅色消失	氫氧化鋇溶液能與CO2反應
實驗三	另取氫氧化鋇溶液，滴入一定量的碳酸鈉溶液	產生白色沉淀	氫氧化鋇溶液能與碳酸鈉溶液反應

（1）寫出實驗三中發生反應的化學方程式____________；同學們將上述三個實驗中反應后的廢液都倒入一個燒杯中，過濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，他們決定對沉淀和濾液進行探究。

探究一：（提出問題）沉淀能否與酸發生反應？

（實驗探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產生，最終沉淀________（填“消失”或“不消失”）。

探究二：（提出問題）濾液中除指示劑外，還有哪些溶質？

（作出猜想）①氫氧化鈉，②氫氧化鈉、碳酸鈉，③____________。

（實驗探究）

序號	操作	現象	結論
實驗四	取濾液樣品于試管中，加入幾滴稀鹽酸	沒有明顯現象	猜想②不成立
實驗五	取濾液樣品于試管中，加入幾滴碳酸鈉溶液	產生沉淀	猜想_____成立

（2）有同學提出：實驗四的操作存在問題，導致結論不準確，請你改正：___________；

（3）小組同學討論后發現，只用一種溶液做一次實驗，就可以驗證猜想，該溶液是___________；

（4）向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸銅溶液，溶液的導電能力隨著硫酸銅溶液的加入發生如圖的變化關系。當溶液處于B點時，所得溶液含有的微粒是_________（填微粒符號）。

Answer 1

【答案】無色酚酞 白色沉淀 Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH 不消失 氫氧化鈉、氫氧化鋇 ③ 加入過量稀鹽酸 稀硫酸 Ba2+、OH-、H2O

【解析】

實驗一：向氫氧化鋇溶液中滴入酚酞試劑，酚酞遇堿性溶液變紅，說明氫氧化鋇溶液呈堿性；

實驗二：向實驗一的溶液中通入二氧化碳，（二氧化碳能與氫氧化鋇反應產生碳酸鋇沉淀和水）產生白色沉淀，紅色消失，說明氫氧化鋇溶液能與二氧化碳氣體反應；

（1）實驗三：氫氧化鋇與碳酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉的化學方程式：Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；

探究一：向沉淀中加入足量的稀硫酸，（碳酸鋇與稀鹽酸反應產生氯化鋇溶液和二氧化碳）觀察到有氣泡產生，最終沉淀消失。

探究二：

作出猜想：①氫氧化鈉，②氫氧化鈉、碳酸鈉，③若氫氧化鋇過量，則溶液中的溶質可能是：氫氧化鈉、氫氧化鋇；

實驗五：取濾液樣品于試管中，加入幾滴碳酸鈉溶液（碳酸鈉能與氫氧化鋇反應產生碳酸鋇沉淀）若產生沉淀，說明溶液中含有氫氧化鋇，猜想③成立；

（2）有同學提出：實驗四的操作存在問題，加入稀鹽酸的量太少，稀鹽酸先與氫氧根反應產生水，被消耗完，沒有與碳酸鈉反應，導致結論不準確，改正：加入過量稀鹽酸；觀察是否有氣泡產生，來確定是否有碳酸鈉；

（3）小組同學討論后發現，只用一種溶液做一次實驗，就可以驗證猜想，該溶液是稀硫酸；稀硫酸能與氫氧化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，能與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體；

（4）向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸銅溶液產生硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，溶液的導電能力隨著硫酸銅溶液的加入發生如圖的變化關系。當溶液處于B點時，氫氧化鋇過量，所得溶液含有的微粒是：Ba2+、OH-；溶液中一定有水分子（H2O）。