Question

（2009?朝陽）以下四種實驗操作對應的曲線正確的是（ ）

• A．
  某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
• B．
  向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
• C．
  向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液
• D．
  向等質量的金屬鎂和鐵中分別加入足量且質量分數相等的稀鹽酸

Answer 1

【答案】分析：A、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體繼續溶解至飽和，溶液的溶質質量變大，達飽和后硝酸鉀不再溶解，溶液的質量分數不再改變；
B、向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液不斷增加，反應不斷發生，生成氫氧化銅沉淀質量不斷增加，至硫酸銅完全反應，沉淀質量不再改變；
C、向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液不斷增加，反應不斷發生，溶液的pH不斷增大，至完全反應溶液pH等于7，繼續加入氫氧化鈉而使溶液的pH不斷變大；
D、向等質量的金屬鎂和鐵中分別加入足量且質量分數相等的稀鹽酸，根據一定量金屬完全反應產生氫氣的質量=×金屬的質量，等質量的鎂、鐵完全反應放出氫氣質量鎂＞鐵．
解答：解：A、變化曲線表明，隨著硝酸鉀晶體的不斷加入，溶液的質量分數不斷增大；與變化事實不相符，故A不正確；
B、變化曲線表明，隨著氫氧化鈉溶液的加入，生成沉淀氫氧化銅的質量不斷增大，至硫酸銅完全反應后，沉淀的質量不再變化；與反應事實相符，故B正確；
C、變化曲線表明，隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，溶液的pH不斷減小；與反應事實相反，故C不正確；
D、變化曲線表明，隨著稀鹽酸的不斷加入，兩金屬放出氫氣的質量不斷增加，至完全反應，金屬鐵放出氫氣質量大于金屬鎂；與反應事實不符，故D不正確；
故選B．
點評：分析變化圖象中的曲線時，曲線的折點表示變化在此時達到最大值，這對正確分析變化具有特殊意義．