Question

為了對某氯化鉀樣品（含少量硝酸鉀）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數據如下表，仔細觀察和分析數據，回答下列問題：

	甲	乙	丙
所取固體樣品的質量（g）	25	10	10
加入AgNO3溶液的質量（g）	100	100	150
反應后所得沉淀的質量（g）	14.35	14.35	14.35

（1）三位同學中，哪一位所用KCl與AgNO₃恰好完全反應

乙

．
（2）樣品中的KCl的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）甲、乙兩組數據對照，說明甲中固體過量，硝酸銀溶液完全反應；乙、丙兩組數據對照，說明丙中硝酸銀溶液過量，固體完全反應；以上分析說明乙中固體于硝酸銀溶液恰好完全反應．
（2）由生成沉淀的質量根據硝酸銀與氯化鉀反應的化學方程式可以計算出樣品中氯化鉀的質量，進而計算出樣品中氯化鉀的質量分數．

解答：解：甲、乙兩組數據對照，說明甲中固體過量，硝酸銀溶液完全反應；乙、丙兩組數據對照，說明丙中硝酸銀溶液過量，固體完全反應；以上分析說明乙中固體于硝酸銀溶液恰好完全反應．計算時應以乙組數據為準．
（1）設樣品中氯化鉀的質量分數為x，
KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
74.5      143.5  
10g×x    14.35g 

74.5

10g×x

=

143.5

14.35g

x=74.5%，y
答：（1）乙（2）樣品中氯化鉀的質量分數為74.5%；

點評：本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．