Question

（10連云港25）在上海世博園江蘇館的“春華秋實”展區，用我市東海水晶雕出的作品《寄暢園之冬》吸引了眾多參觀者的眼球。東海縣石國家火炬計劃硅膠材料產業化基地，產品由晶瑩剔透的成分為SiO₂）是制取高純硅的主要原料，高純硅又是制造計算機芯片的主要原料。

其生產過程示意圖如下：

請你自學上述資料后，回答下列問題
（1）由石英砂制得高純硅的反應原理中，屬于化合反應的是        填數字代號，下同），屬于置換反應的是       
（2）粗硅提純必須在無氧的氛圍中進行，除了考慮到硅易被氧化成二氧化硅外，還有一個原因是       
（3）生產過程示意圖中的“物質A”用水吸收，可得副產品（一種常見的酸）的名稱是       
（4）作為電器、電子、光纖等行業原料的石英砂純度要求高，需要對普通石英砂（含有少量的CaCO₃、Fe₂O₃）進行提純，其中酸洗（用鹽酸）和高純水洗是兩個最重要的步驟。請寫出酸洗步驟中的一個反應的化學方程式     （任寫一個）；判斷高純水洗是否洗凈的方法是：取少量最后的洗滌液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若無     現象，則表明殘留物已洗凈；否則，表明殘留物未洗凈。

Answer 1

（1）②，①③（2）防止氧氣進去與氫氣混合引起爆炸（3）鹽酸（4）CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O）

：（1）反應②為兩種物質生成一種物質的化合反應；反應①③為單質與化合物生成單質與化合物的置換反應；
故答案為：②；①③；
（2）反應中使用氫氣，氫氣若與氧氣混合易引起爆炸，因此必須在無氧的氛圍中進行；
故答案為：防止O₂進去與H₂混合引起爆炸；
（3）根據反應的化學方程式可判斷物質A為HCl，溶于水可得到鹽酸溶液；
故答案為：鹽酸；
（4）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水；向水洗后的溶液中滴加硝酸銀，如果出現白色沉淀說明溶液中含有氯離子，表明殘留物未洗凈，如果不出現沉淀說明溶液中不含氯離子，表明殘留物洗凈；
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O（或Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O）；白色沉淀．