Question

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里用濃度為98%的濃硫酸和蒸餾水配制稀硫酸。

（1）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要98%的濃硫酸_____g；

（2）量取和混勻操作中需要的玻璃儀器包括燒杯、量筒、膠頭滴管和_____；

（3）如果量取水時(shí)仰視讀數(shù)，其它操作正確，則配制出的稀硫酸的濃度會(huì)比19.6%_____；

（4）用上述稀硫酸與足量鋅粒完全反應(yīng)能生成氫氣_____g。

Answer 1

【答案】20 玻璃棒 小 0.4

【解析】

（1）設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x。稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×19.6%=x×98%，解得x=20g。故答案為：20；

（2）量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取濃硫酸和水，燒杯用于完成混合均勻的操作，玻璃棒用于混合時(shí)的攪拌。故答案為：玻璃棒；

（3）用量筒量取水時(shí)，仰視液面，讀數(shù)會(huì)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則配出的稀硫酸的濃度會(huì)偏小。故答案為：小；

（4）100g，19.6%的稀硫酸中，硫酸的質(zhì)量為：100g×19.6%=19.6g。鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，且足量的鋅和稀硫酸反應(yīng)，則硫酸完全消耗，反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為硫酸中氫元素的質(zhì)量。則硫酸中，氫元素的質(zhì)量為：19.6g×=0.4g。故答案為：0.4g。