【題目】慶祝中華人民共和國成立70周年的國慶閱兵讓每一位中華兒女感到驕傲，空中飛行編隊通過天安門廣場時拉出的彩色煙霧一部分是由三氧化硫（分子結構圖所示）遇到空氣中的水形成的，下列關于三氧化硫的說法正確的是（）
A.三氧化硫是有機高分子化合物
B.三氧化硫由硫、氧兩種原子構成
C.三氧化硫中氧元素的質量分數最大
D.三氧化硫分子中硫、氧元素的個數比為1：3
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【題目】在“宏觀一微觀”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。下圖是某反應的微觀示意圖，下列有關該反應說法錯誤的是
A. 反應前后原子個數不變B. 屬于復分解反應
C. 生成的丙和丁的質量比為 22:9D. 反應前后分子個數不變
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【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業中有著廣泛的應用。某研究小組采用如圖實驗流程用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。
反應I中隨著SO2的增加，依次發生如下化學反應：
SO+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3
SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2O
SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3
（1）H2SO3的名稱為亞硫酸，則Na2SO3的名稱為_____。
（2）常用蒸發結晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲線是與題圖2中的_____（填A或B）物質的溶解度曲線相似。
（3）操作2得到的濾液中一定含有的溶質的化學式為_____。
（4）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數變化如圖2所示。則線1表示_____（填化學式，下同）的質量分數的變化情況，線2表示_____的質量分數的變化情況。
（5）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是將反應1中生成的 NaHSO3轉化為Na2SO3，則該化學反應方程式為_____。
（6）實驗后，將Na2SO3樣品放置在燒杯中，一段時間后，檢測發現樣品中出現Na2SO4雜質，且放置時間越長產生的Na2SO4越多，則Na2SO3樣品變質為Na2SO4的化學反應方程式為_____。
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【題目】利用圖1裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內壓強變化如圖2所示。下列說法不正確的是
A.先推入的是NaOH溶液
B.BC段，CO2與NaOH反應基本停止
C.D點壓強比初始瓶內壓強大，此時瓶內二氧化碳氣體的量比初始多
D.最終壓強比初始壓強小，可能是因為有部分二氧化碳溶于水
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【題目】根據下圖所示的實驗回答問題。
（1）甲中的化學方程式是______________。
（2）乙的目的是研究品紅分子在水中的運動速率與_______________的關系。
（3）丙是電解水實驗，反應的化學方程式為_______________；與電源正極相連的試管中產生的氣體是______________。
（4）丁是驗證質量守恒定律。其中紅磷燃燒的化學方程式為____________；充分反應并冷卻后，天平 仍保持平衡，從微觀的角度解釋其原因：_______________。
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【題目】分類、類比是初中化學常用的學習方法。初中化學有許多實驗，若按照實驗主要目的可將實驗分為：物質發生化學反應條件的探究，物質性質的探究，物質含量的探究等。按實驗目的將下列實驗中的B與______（填字母）歸為一類，分類的依據是______。
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A | B | C | D |
（2）
年，俄國學者貝開托夫
在實驗的基礎上，根據金屬和金屬離子間互相置換的大小，以及金屬跟酸、水等反應的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里包括了氫。在金屬活動性順序中活動性越強，其金屬的還原性也越強。確定金屬的活動性也可以根據元素在元素周期表中的位置判斷，如圖是元素周期表的一部分。請回答下列問題。
金屬活動性順序為：
請推斷金屬鈹的金屬活動性比金屬鎂的活動性______（填“強”或“弱”）；金屬鋰的還原性比金屬鎂的活動性______（填“強”或“弱”）。
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【題目】如圖所示，在乙瓶中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花，在 A 處緩緩地持續通入混合氣體 X，下表中的物質及實驗操作后的現象對應關系不正確的是
選項 | 氣體 X | 甲中盛放的溶液（足量） | 關閉Ⅰ閥打開Ⅱ閥 |
A | 潮濕的混有一氧化碳的二氧化碳 | 濃硫酸 | 紙花不變色 |
B | 干燥的混有一氧化碳的二氧化碳 | 氫氧化鈉溶液 | 紙花變為紅色 |
C | 潮濕且混有氯化氫的二氧化碳 | 氫氧化鈉溶液 | 紙花不變色 |
D | 干燥且混有氯化氫的二氧化碳 | 飽和碳酸氫鈉溶液 | 紙花變為紅色 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某學習小組同學欲利用綠色粉末堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]制備金屬銅，并進行相關的實驗。
[實驗一]制備氧化銅并檢驗產物，裝置如下圖所示(省略夾持儀器)。
步驟一:打開彈簧夾，通入氮氣。
步驟二:關閉彈簧夾，將A、B、C裝置連接，并開始加熱至A中固體質量不變，停止加熱。
通入氮氣的作用是________________；實驗過程中，觀察到A中有黑色固體生成，B中無水硫酸銅變藍色、C中澄清石灰水變渾濁。堿式碳酸銅受熱分解除了生成氧化銅，還生成了________________。裝置C中反應的化學方程式為________________。
[實驗二]用[實驗一]中產生的氧化銅制備金屬銅。
方法1:用一定量碳粉與[實驗一] 中產生的氧化銅加熱制取銅并檢驗產物。
實驗過程中，觀察到G中溶液變渾濁。E 中試管內固體反應的化學方程式是________________；裝置F的作用是_____________________。
實驗反思:為何[實驗一]中步驟二需要加熱至A中固體質量不變,才停止加熱。分析可能的原因是____________________。
方法2:取適量[實驗一]中產生的氧化銅,依據下列實驗流程制取金屬銅。
步驟I中反應的化學方程式是________________，觀察到的現象是________________；步驟II中濾渣的成分是________________， 在濾渣中加入過量稀硫酸反應化學方程式是________________。
實驗反思:在[實驗二]中，你認為方法2優于方法1的理由是________________(寫一條)。
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【題目】實驗室常會產生含硫酸的廢水，需經處理至中性。某興趣小組同學配制一定質量分數的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。
(1)測定廢水pH的方法是______。
(2)配制200 g質量分數為5.6%的氫氧化鉀溶液
①計算:m(KOH)=___g，V(H2O)=______mL(水的密度近似為1.0gmL-1)
②稱取氫氧化鉀:調節托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量.然后____(按操作先后順序，填字母),直至天平平衡。
A 向燒杯中加氫氧化鉀固體
B 按需要添加砝碼、移動游碼
③量取水: ④溶解; ⑤轉移。
(3)定量測定廢水:取酸性廢水樣品100g,逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質量分數變化如圖所示。(假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應)
①P點對應溶液中一定存在的陽離子有_____(填離子符號)。
②廢水中硫酸的質量分數為______(結果保留到0.1%).
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