Question

我市某校初三某班學生去春游，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定，（樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數據如下表：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
所取石灰石樣品質量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質量（g）	20.0	30.0	40.0	50.0
剩余固體的質量（g）	6.0	4.0	2.0	1.0

試問答：
（1）10.0g樣品與

45.0

g鹽酸恰好完全反應．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是

90.0%

．
（3）所用稀鹽酸的溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）①由圖表可知，四位同學所取樣品的質量相等，每增加10.0g鹽酸固體的質量減少2g；而丁同學加入 50.0g鹽酸與10.0g樣品反應，固體質量減少了1g，說明50.0g鹽酸未完全反應，只反應了45.0g；
②由題意和圖表可知，完全反應后剩余固體是雜質，質量為1.0g，據此計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式可計算出樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和CaCO3的質量，列出比例式，就可計算出生成二氧化碳的質量．

解答：解：
（1）①由圖表可知，四位同學所取樣品的質量相等，每增加10.0g鹽酸固體的質量減少2g；而丁同學加入 50.0g鹽酸與10.0g樣品反應，固體質量只減少了1g，說明50.0g鹽酸未完全反應，只反應了45.0g；
故答案為：45.0；
②樣品中碳酸鈣的質量分數為：

10.0g-1.0g

10.0g

×100%=90.0%；
故答案為；90.0%；
（2）分析圖表可知，甲、乙、丙三位同學所用鹽酸均完全反應，且四位同學用的是質量分數相同的鹽酸，故可用此三組數據來計算鹽酸的質量分數，以甲同學所測數據計算
反應中減少的固體的質量是碳酸鈣的質量，設所用稀鹽酸的溶質的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
4.0g   x

100

4.0g

=

73

x

     x=2.92g
所用稀鹽酸的溶質的質量分數是：

2.92g

20.0g

×100%=14.6%
答：所用稀鹽酸的溶質的質量分數是14.6%．

點評：本題主要考查學生分析圖表尋找相關信息，以及利用化學方程式進行計算的能力，能較好考查學生分析和解決實際問題的能力，是中考的常考題型．