【題目】探究實驗發現規律
（1）探究影響物質溶解性的因素.
實驗一 | 實驗二 |
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實驗一目的是探究__________對硝酸鉀溶解性的影響; 實驗二觀察到的實驗現象為氯化鈉溶解于水，不能溶解于酒精中。該實驗的目的是探究__________對氯化鈉溶解性的影響．
（2）運用溶解度曲線信息回答下列問題:甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的如圖所示，
①20℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序為__________。
②在__________時，甲和乙兩物質的溶解度相等。若丙中混有少量甲，可將其溶液__________結晶，趁 熱過濾以提純丙。
③50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至 10℃，所得溶液中溶質質量分數最小的是__________。
【答案】溫度 不同溶劑 乙＞甲＞丙 40℃ 蒸發 丙
【解析】
（1）實驗一硝酸鉀溶于水，觀察溶解情況，然后用酒精燈加熱，觀察溶解情況，實驗過程中溫度不同，該實驗的目的是探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響；
實驗二觀察到的現象為氯化鈉溶解于水中，不能溶解于酒精中。該實驗的目的是探究不同溶劑對氯化鈉溶解性的影響；
（2）①從20℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以20℃時它們的溶解度大小順序是乙＞甲＞丙；
②在40℃時，甲和乙兩物質的溶解度相等。丙溶解度隨溫度的增加而減少，甲溶解度隨溫度的增加而增加，故若丙中混有少量甲，可將其溶液蒸發結晶，趁熱過濾以提純丙。
③由于飽和溶液的質量分數與溶解度有關，溶解度大的溶質質量分數就大，所以在50℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的質量分數大小是：甲＞乙＞丙，溫度降低到10℃，甲和乙都析出晶體仍然飽和，但10℃乙的溶解度大于甲的，所以此時乙的溶質質量分數大于甲的，丙降溫后變為不飽和，所以溶質質量分數不變，主要比較一下甲在10℃時溶解度與丙在50℃的溶解度大小就行，通過比較丙是小的，所以溶質質量分數最小的是丙；
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向200gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥得21.6g固體。向濾液中滴加NaCl溶液，產生白色沉淀。下列說法正確的是（ �。�
A.濾液的質量是178.4g
B.混合粉末的質量范圍是5.6g<m<6.4g
C.固體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成
D.原AgNO3溶液的溶質質量分數是17%
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗課上，同學們利用下列裝置進行氣體制備的學習。請回答下列問題：
（1）編號①的儀器名稱是_____。
（2）用加熱法制取氧氣，所選擇的發生裝置是_____ （填字母，下同），收集裝置是_____，反應的化學方程式為_____。
（3）若要制取瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體 （�；煊猩倭柯然瘹錃怏w和水蒸氣，裝置連接的正確順序是：產生氣體→_____→_____→F．檢驗二氧化碳氣體的方法是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有6.4gM和氧氣充分反應，生成4.4gCO2 、2.8gCO和7.2g水。則參加反應的氧氣的質量為______克；此反應的化學方程式為_______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】右圖所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工廠排放的工業廢水中分別含有碳酸鈉、氯化銅、氫氧化鈉、鹽酸中的一種．某同學對①、②、③、④處水質監測時記錄了以下現象．根據現象推斷，甲、乙、丙、丁四座化工廠排放工業廢水的成分，錯誤的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | |
記錄現象 | 無色溶液 | 藍色渾濁 | 渾濁消失 | 產生氣泡 |
A．甲：碳酸鈉 B．乙：氯化銅 C．丙：鹽酸 D．�。禾妓徕c
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研究出碳化鉬負載金原子的催化體系，使CO和H2O在120℃下發生反應，其微觀過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.圖中僅有1種金屬元素的原子
B.反應前后分子種類、數目均不變
C.金原子對CO起吸附催化作用
D.反應的化學方程式為：CO+H2O=H2 +CO2
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【題目】在過氧化氫溶液的分解反應中，某化學興趣小組發現：除了二氧化錳，硫酸銅溶液也能對H2O2的分解起催化作用。對此，他們進行了有關探究。
（提出問題）CuSO4溶液是混合物，是其中哪一種成分起到了催化作用呢？
（查閱資料）①稀硫酸中主要含有H2O、H+、SO42三種微粒。
②CuSO4溶液中主要含有H2O、Cu2+、SO42三種微粒。
（作出猜想）根據以上信息，同學們作出了如下三個猜想：
Ⅰ：SO42催化分解H2O2 Ⅱ：Cu2+催化分解H2O2 Ⅲ：H2O催化分解H2O2
（1）其中，明顯不合理的是_______（填序號），理由是_______。
（實驗驗證）
（2）為了驗證自己的猜想，同學們設計了如下兩個實驗（所取H2O2溶液的濃度相同）：
操作 | 現象 | 結論 |
取5 mL H2O2溶液于試管中，滴入少量的稀硫酸，伸入帶火星的木條 | _______ | SO42對H2O2的分解不起催化作用 |
_______ | 產生大量氣泡，帶火星的木條復燃 | _______ |
（實驗拓展）
實驗一：用圖甲裝置探究影響H2O2分解速率的因素，得到圖乙、圖丙所示曲線（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比，反應放熱忽略不計）。
（3）寫出圖甲中反應的化學方程式_______。
（4）圖乙是“0.1 g MnO2與不同體積的3% H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出_______。
（5）圖丙是用“8 mL濃度為3%的H2O2溶液與不同質量的MnO2混合”時，所得到的曲線，通過該曲線可以得到的結論是_______。
實驗二：用圖丁裝置探究氧氣的濃度對燃燒的影響。點燃蠟燭后立即塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入瓶中，鋁盒中的白磷燃燒。
（6）白磷燃燒的主要現象是_______。
（7）由“蠟燭熄滅，白磷燃燒”可得出的結論是_______。
（8）滴入水后白磷燃燒的原因是_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】.某興趣小組在做完碳還原氧化銅實驗后，進行了如圖的探究：
[猜想]把氧化銅還原成銅的物質是：Ⅰ．石墨棒；Ⅱ．________．
[實驗]用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹．按上述操作步驟實驗，黑色粉末________，那么猜想Ⅱ不成立．
[結論]石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為________．
[改進]把石墨棒換成鋁粉，重復上述操作，又獲成功．那么，稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是________．改進后的實驗證明，金屬鋁與銅活動性順序是________，該反應的化學方程式為________．[拓展]如果使用復印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好．聯想在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質進行探究。
（探究一）氫氧化鈉與二氧化碳反應
甲同學設計實驗方案如圖1所示：
（1）圖1中的實驗現象為_____________，甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應。
（2）小組內其他同學認為甲同學方案不完善，理由是________________。并對實驗進行了改進，改進裝置如圖2所示：在A處放置適量干冰，B處裝入適量的濃NaOH溶液，量筒中加入足量的稀鹽酸，實驗過程中，觀察到量筒中有氣泡冒出，原因是______________。一段時間后，觀察到的現象是：①量筒中溶液倒吸入B中；②_________________，說明二氧化碳確實與氫氧化鈉發生了反應。
（探究二）氫氧化鈉和鹽酸發生中和反應時放出熱量
乙同學向一定量10﹪的氫氧化鈉溶液中滴加10﹪的鹽酸，滴加過程中溫度變化如下表：
加入鹽酸體積V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
混合溶液溫度T/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
（3）反應的化學方程式為________________。
（4）根據表中數據分析混合溶液溫度變化的原因_______________。
（5）小組內其他同學提出“將10﹪的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結論”，你認為是否合理并說明理由_______________。
（6）丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合，未發現明顯現象。現將混合液中的氯化鈉進行提純，具體的操作為____________。
（探究三）碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應
（查閱資料）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應，第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當碳酸鈉反應完后才發生第二步反應。
丁同學向106g質量分數為10﹪的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數為3.65﹪的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量變化如圖3所示（不考慮CO2的溶解）。
（7）A→Cspan>段發生反應的化學方程式為________________。
（8）若B點橫坐標為150，則其縱坐標為______________。
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