Question

【題目】以硫酸鎂與氯化鉀為原料制備K2SO4的流程如下。

已知：20℃各物質的溶解度如表。

物質	MgSO4	MgCl2	K2SO4	KCl
溶解度/g	33.7	54.6	11.1	34.2

（1）沉淀池中相關物質的溶解度如表所示，寫出沉淀池中發生的復分解反應的化學方程式_____，反應能在常溫下發生的原因是_____。

（2）沉淀池中加入甲醇的目的是_____。

（3）操作b的名稱是_____。進行操作b需要的玻璃儀器有燒杯、_____、_____、

（4）檢驗沉淀是否洗滌完全的試劑是_____。（填序號）

a氫氧化鈉溶液 b氯化鈉溶液 c稀硫酸

Answer 1

【答案】 20℃時（或常溫下），K2SO4的溶解度小 甲醇降低了K2SO4的溶解度 過濾 玻璃棒 漏斗 a

【解析】

（1）沉淀池中硫酸鎂與氯化鉀反應生成溶解度更小的硫酸鉀和氯化鎂，方程式為

；反應能在常溫下發生的原因是20℃時（或常溫下），K2SO4的溶解度小；

（2）沉淀池中加入甲醇的目的是降低K2SO4的溶解度，甲醇易溶于水且不與其他物質反應，硫酸鉀溶解度小，故加入甲醇可以降低硫酸鉀的溶解度；

（3）操作b的名稱是過濾，是將難溶性固體和液體分離的操作，過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；

（4）檢驗沉淀是否洗滌完全的試劑是氫氧化鈉溶液，硫酸鎂與氯化鉀反應生成硫酸鉀和氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，所以可以向洗滌劑中加入氫氧化鈉溶液，如有沉淀生成，則證明洗滌不完全，反之則洗滌完全。