Question

某氣體由H₂、CO₂、CO、N₂中的兩種氣體組成，為確定其成分依次進行下列實驗：
①將氣體通過澄清石灰水，未出現渾濁現象．
②再通過灼熱的氧化銅，有紅色固體生成．
③最后通入澄清石灰水，有渾濁現象．
那么，該氣體成分可能是

B、D

A．CO，CO₂    　  B．CO，H₂  　　   C．CO₂，H₂   　  D．

CO、N₂

．

Answer 1

分析：根據氣體的性質和實驗現象分析氣體的組成，CO₂能使澄清的石灰水變渾濁，CO還原氧化銅生成銅和CO₂，H₂ 還原氧化銅生成銅和H₂O．

解答：解：根據題意，某氣體由H₂、CO₂、CO、N₂中的兩種氣體組成，①將氣體通過澄清石灰水，未出現渾濁現象，說明一定不含CO₂，②再通過灼熱的氧化銅，有紅色固體生成，說明該氣體含有H₂或CO，③最后通入澄清石灰水，有渾濁現象，說明該氣體還原氧化銅生成CO₂，故該氣體中一定含有CO，還可能含有H₂ 和N₂；
故答案為：B、D；   D：CO、N₂．

點評：本題考查了依據氣體的性質和實驗時的現象分析判斷氣體的成分，要結合實驗現象仔細分析判斷．