【題目】某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取，請分析并填空．
（1）寫出圖中儀器a的名稱______；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為______，應選擇的收集裝置為______（填字母）；
（3）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，應選擇發生裝置為______（填字母）；化學方程式為：______若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氧氣應從導管______（填①或②）處通入F裝置．
【答案】試管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D A 2KClO3
2KCl+3O2↑ ②
【解析】
熟悉常用儀器的名稱、用途；根據實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的反應的原理寫出反應的化學方程式；根據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；反應物的狀態和反應條件確定實驗室制取氧氣的發生裝置；根據反應原理書寫化學方程式；根據裝置F的特點分析。
（1）由圖示可知，儀器a的名稱是：試管；故填：試管
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，所以應選擇的收集裝置為D；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D
（3）實驗室用加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）混合物制取氧氣時，因是加熱固體制取氣體，所以應選用的發生裝置是A，該反應的化學方程式是 2KClO32KCl+3O2↑；因氧氣的密度比水小得多，所以若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氧氣應從導管②處通入F裝置，水從①處排出；故填：A；2KClO32KCl+3O2↑；②
步步高達標卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質量分數。稱量68 g過氧化氫溶液和0.1 g二氧化錳進行實驗，反應前后質量隨時間變化關系如圖。計算：
(1)制得氧氣的質量是________g。
(2)過氧化氫質量分數是__________？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小華同學在探究金屬與酸反應時，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應較鋅與稀鹽酸反應快。
（提出問題）金屬與鹽酸反應快慢，除與金屬的種類有關外，還受哪些因素的影響呢？
（猜想與假設）a．可能與鹽酸的濃度有關；b．可能與反應時的溫度有關；c．你的猜想是_____。
（設計并實驗）小明利用如圖甲所示裝置，用不同質量分數的鹽酸和相同形狀的鋁片進行如下實驗。
實驗編號 | 鹽酸的濃度（均取20mL） | 溫度/℃ | 記錄的數據 |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
（交流討論）（1）請寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式：_____。
（2）實驗前小明先將分液漏斗的活塞關閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是_____。
（分析數據、得出結論）
（3）實驗中記錄的數據可能是：_____；
對比實驗②③可知_____ 對金屬與酸反應的速率的影響
（4）實驗表明，四次實驗時，反應的速率由快到慢依次為④、②、①、③．根據記錄的數據分析，如果鹽酸質量分數為10%，溫度為25℃，則所記錄數據應該介于_____兩次實驗所記錄的數據之間。
（拓展延伸）
（5）小明進行鋁與稀鹽酸反應時，試管外壁發燙，并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示，根據曲線歸納鋁與稀鹽酸反應速率的變化規律：_____
（6）研究小組同學對鋁和稀鹽酸的反應進行再探究。將橡皮塞連接氣體壓力傳感器，燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開儀器，一段時間后，得到如丙圖所示的氣體壓強與時間的關系曲線圖。
AB段氣體壓力變化不明顯的原因是：_____。
CD段氣體壓力逐漸下降的原因是：_____。
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【題目】實驗室用KClO3和MnO2制O2，反應后分離KCl和MnO2（難溶于水）。下列圖示裝置能達到實驗目的是（ �。�
A. 
用此裝置制取O2B. 
用此裝置收集O2
C. 
用此裝置過濾D. 
用此裝置蒸發濾液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以某石灰石（含少量Fe2O3）為原料制備高純CaCO3的步驟如下。
溶解：向石灰石樣品中加入適量鹽酸，至反應完全。
除鐵：加入氨水調節pH，然后加入適量Ca（OH）2，充分反應后過濾。
沉淀：向濾液中補充氨水，通入CO2，反應一段時間。
分離：過濾、洗滌、干燥得高純CaCO3。
（1）溶解時，CaCO3、Fe2O3分別與鹽酸反應的化學方程式為_____、_____。判斷樣品已完全反應的實驗現象是_____。
（2）除鐵時，選用Ca（OH）2而不選用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2價格低且來源廣、_____、_____；過濾所得濾渣的主要成分為_____。
（3）沉淀時，其他條件相同，反應溫度對CaCO3產率的影響如圖。高于35℃時，CaCO3產率下降的主要原因是_____、_____。（已知：
×100%）
（4）分離時，若向過濾所得濾液中加入_____ （填化學式）并加熱，則可回收NH3。
（5）該實驗中可以循環利用的物質有H2O和_____。
（6）石灰廠煅燒石灰石生產CaO，若要得到28t CaO，則至少需要含CaCO3 90%的石灰石____噸。（寫出計算過程，保留一位小數。）
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【題目】下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲線。
下列說法正確的是
A. 在a、b、c三種曲線所示的實驗中，所用鹽酸濃度越大，V時所得溶液的pH越大
B. 在a曲線所示的實驗中，若用酚酞做指示劑，酚酞溶液由紅色變為無色
C. 在a、b、c三種曲線所示的實驗中，反應速率相同
D. 在a、b、c三種曲線所示的實驗中，溶液酸性由強到弱的順序是a>b>c
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【題目】現有家用食用堿12g（主要成分Na2CO3，其它成分不與酸反應），向其中加入某未知濃度的稀鹽酸100g，恰好完全反應，剩余物質的總質量為107.6g，反應過程如圖所示，請計算：
（1）該圖中，m的值為____；
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數為_____．
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【題目】2016年1月29日《科技日報》報道：科學家首次將從空氣捕獲的二氧化碳用氫氣將其轉化為甲醇，同時有水生成。該研究即可除去大氣中的溫室氣體二氧化碳，生成的甲醇還能作為汽油的替代燃料。二氧化碳轉化成甲醇的過程中，一個關鍵的因素是找到合適的均相催化劑。此次研究人員開發出在高溫下不會分解的金屬釕催化劑，穩定性好，可重復使用。
（1）圖1是科學家正在研究的二氧化碳循環利用技術：
①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH4O）外，還生成一種常溫下為液態的化合物，寫出反應的化學方程式_____，甲醇中碳元素的化合價為_____。
②從圖中分析得出的下列結論中，正確的是_____。（填序號）
A 該技術符合低碳經濟的理念
B 水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化碳
C 該技術有助于緩解全球面臨的能源危機
D 液化石油氣、汽油、甲醇均由碳、氫、氧三種元素組成
（2）在加油站貼有“嚴禁煙火”的標志的原因是_____，試從微觀角度解釋：_____。
（3）二氧化碳轉化成甲醇的微觀示意圖，如圖2所示。
①該反應生成物中的化合物有_____種，其中屬于氧化物的是_____（寫出化學式）。
②請寫出甲醇完全燃燒的化學方程式_____。
③下列關于催化劑的說法正確的是_____。（用序號作答）
a．能改變化學反應的速率，自身的質量不變；
b．反應過程中，自身的性質不變；
c．反應過程中，自身的化學性質不變；
d．能加快化學反應的速率，自身的質量不變。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定含有氯化鉀和碳酸鉀的化肥中氯化鉀的含量，取5g混合物和11.1%的氯化鈣溶液做如下實驗：
（1）寫出上述反應的化學方程式_____；
（2）請列出能與氯化鈣反應的物質的質量(x)的比例式_____；
（3）該化肥樣品中氯化鉀的純度為_____；
（4）過濾后，最終濾液中溶質的質量分數為_____；
（5）若按上述過程用此化肥樣品100t，可以生產出純凈的氯化鉀_____t。
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