Question

【題目】某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗(本流程涉及到的反應均為初中化學常見的反應，且各步均恰好完全反應)。

(1)白色沉淀Y是_______________

(2)原固體中一定有________________________________________

(3)溶液N中溶質的組成可能是____________________________________________

Answer 1

【答案】CaCO3或碳酸鈣 氧化鐵和木炭粉 FeCl2、FeCl2和CaCl2

【解析】

根據碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，木炭和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，木炭和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，銅不會與酸反應，鐵和鹽酸反應生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，氧化鈣也會與鹽酸反應生成氯化鈣等知識進行分析。

(1)因為氣體X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以X是二氧化碳，Y是碳酸鈣（CaCO3）。

(2)因為固體Z5.6g和100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，生成氣體W，固體Z全部溶解得到淺綠色溶液N，而含有亞鐵離子的溶液呈淺綠色，所以淺綠色溶液N中有氯化亞鐵，故可推出Z中有鐵，W是氫氣；根據題中轉化關系，固體Z是由原固體粉末在高溫條件下反應生成，因此原固體粉末中一定有氧化鐵和木炭粉；又因為固體Z和鹽酸恰好完全反應，固體Z全部溶解，所以固體Z中一定沒有銅，因此原固體中一定沒有氧化銅；但碳酸鈣不能確定是否含有，因為氧化鈣和鹽酸反應的質量比與鐵和鹽酸反應的質量比相同，所以該題無法確定原固體中是否含有碳酸鈣。故原固體中一定有：氧化鐵和木炭粉。

(3)根據(2)中分析，固體Z中一定含有鐵，可能含有氧化鈣，因此固體Z和鹽酸恰好完全反應后，如果固體Z中只含有鐵，則所得溶液N中溶質的是：FeCl2；如果固體Z中含有鐵和氧化鈣，則所得溶液N中溶質的是：FeCl2和CaCl2。