【題目】、）碳酸鈣的化學式為： CaCO3 ，請計算
（1）CaCO3的相對分子質量為
（2）CaCO3中碳元素和氧元素的質量比是
（3）CaCO3中鈣元素的質量分數(shù)為
（3）200g CaCO3含鈣元素的質量 g。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鑒別下列各組物質的方法不正確的是
選項 | 鑒別的物質 | 鑒別的方法 |
A | 純水和礦泉水 | 觀察是否澄清 |
B | 二氧化碳和一氧化碳 | 點燃，觀察是否能燃燒 |
C | 水和過氧化氫溶液 | 加二氧化錳，觀察是否有氣泡 |
D | 冰和干冰 | 室溫（20℃）放置，過一段時間觀察是否有液體殘留 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】不屬于保護環(huán)境的是
A．工業(yè)廢水處理達標后排放 B．嚴禁麥收后焚燒小麥秸稈
C．生活垃圾分類處理 D．歡度春節(jié)時大量燃放煙花爆竹
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【題目】用下列化學用語填空：
稀釋 乳化 過濾 氧化 蒸餾 溶解 吸附
（1）降低水硬度的方法 ；
（2）除去河水中泥沙的方法 ；
（3）用活性炭除去毒氣 ；
（4）將溶液溶質質量分數(shù)變小 。
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【題目】在堿性溶液中能大量共存，并且為無色透明溶液的是（ ）
A. Na+、K+、MnO4-、SO42- B. NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C. K+、Ba2+、NO3-、Cl- D. Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-
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【題目】如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，據(jù)圖判斷下列說法正確的是
A. 硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度
B. 60℃時，硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液各100g,分別降溫到t℃時，兩種溶液析出的晶體質量相等
C. 使氯化鈉從其溶液中結晶的最好方法是蒸發(fā)溶劑
D. 60℃時，飽和硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)是110%
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【題目】下列有關實驗現(xiàn)象的描述，正確的是
A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成白色固體
B．分別點燃一小塊棉纖維和羊毛纖維，都產生燒焦羽毛的氣味
C．測定空氣中氧氣含量的實驗里，銅絲加熱變黑
D．一氧化碳高溫還原氧化鐵時，紅色粉末逐漸變?yōu)殂y白色
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【題目】鈣及其化合物在生產、生活中具有廣泛的應用。
（一）鈣的廣泛用途
（1）高鈣奶中含鈣，這里的鈣是指_____。（選填序號，下同）
a．單質 b．元素 c．原子
（2人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合價為___________。
（3）混凝土中也含有一定量的含鈣物質，鋼筋與混凝土混合形成鋼筋混凝土，以上敘述中不涉及的材料是____。
a．無機材料 b．合成材料 c．復合材料
（二）輕質CaCO3的制備
某實驗小組利用石灰石殘渣（雜質不溶于水也不溶于酸）制備輕質CaCO3，同時得到K2SO4，流程如下：
（1）反應Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是_______，化學方程式為______。
（2）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表。你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是______。
物質 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（3）判斷CaCO3固體已洗滌干凈的方法是____________________；
K2SO4晶體洗滌時，不可選用下列________洗滌劑（填字母編號）。
A．熱水 B．冰水 C．飽和K2SO4溶液
（三）CaSO4xH2O成分測定
上述流程中分離所得的CaSO4xH2O中含有一定量的CaCO3。實驗小組為了測定CaSO4xH2O中x的值及含量，取22.20g樣品加熱至900℃，將得到的氣體先通過濃硫酸，再通入堿石灰，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：
名稱 | 濃硫酸 | 堿石灰 |
實驗前 | 100.00 | 100.00 |
實驗后 | 103.60 | 102.20 |
【資料】已知CaSO4xH2O在160℃生成CaSO4， CaCO3在900℃時分解完全。
（1）CaSO4xH2O的質量為_____。
（2）x的值___________。
（四）CaSO4xH2O的性質探究
CaSO4xH2O受熱會逐步失去結晶水，1350℃時 CaSO4開始分解；取純凈CaSO4xH2O固體3.44g，加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如下圖所示。
(1)0～T1固體質量沒有發(fā)生變化的原因可能是_____________。
(2)G點固體的化學式是_________。
(3)將T2～1400℃溫度段加熱固體所產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反應后的固體為氧化物，則則H～I段發(fā)生反應的化學方程式為__________；m=______。
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