Question

【題目】合金是重要的金屬材料。
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是___________(填字母序號(hào)，下同)。
A.青花瓷瓶
B.橡膠充氣艇
C.不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于(填“純凈物”或“混合物”)。
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖1所示)，純銅片上留下明顯的劃痕，說(shuō)明。
（4）黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng))：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①寫出Ⅱ中的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②下列說(shuō)法正確的是。
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過(guò)濾
b.溶液A中ZnSO4 的質(zhì)量大于CuSO4
c.溶液A的質(zhì)量小于溶液B
d.溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）混合物
（3）黃銅的硬度比純銅的硬度大
（4）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；a，b，c
【解析】（1）青花瓷瓶屬于硅酸鹽材料；橡膠充氣艇屬于有機(jī)高分子材料；不銹鋼鍋屬于合金；（2）生鐵是常用的合金，合金屬于混合物，故生鐵屬于混合物；（3）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說(shuō)明黃銅的硬度比純銅的硬度大；（4）①由于鋅排在氫和銅的前面，故鋅既可以與酸反應(yīng)，也可以與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；②a、由圖可知，操作Ⅰ過(guò)濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過(guò)濾是除去鋅和置換出的銅，故正確；
b、因氧化鋅的質(zhì)量大于氧化銅，另外鋅也能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，而銅和硫酸不反應(yīng)，故溶液A中硫酸鋅的質(zhì)量大于硫酸銅，故正確；
c、溶液A加入鋅后，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；對(duì)反應(yīng)H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑分析可知，每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液，從溶液中出來(lái)2份質(zhì)量的氫氣，使得溶液質(zhì)量增加，對(duì)于反應(yīng)CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu來(lái)說(shuō)，每65份質(zhì)量的鋅進(jìn)入溶液，從溶液中析出64份質(zhì)量的銅，也使得溶液質(zhì)量增大；故溶液A的質(zhì)量小于溶液B，故正確；
d、溶液C為飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到同溫度下的最大值，故錯(cuò)誤。
所以答案是：C；混合物；黃銅的硬度比純銅的硬度大；H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；a，b，c；
【考點(diǎn)精析】利用合金的定義與性能對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好．