Question

（2002?臺州）如圖所示，甲、乙兩集氣瓶充滿氧氣，瓶底分別裝有澄清石灰水與無水CuSO₄．
（1）點燃集氣瓶甲中的蠟燭，觀察到蠟燭燃燒的產物使澄清石灰水變渾濁．其中使澄清石灰水變渾濁反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

；
（2）點燃集氣瓶乙中的蠟燭，發現蠟燭燃燒產物使無水CuSO₄變藍色．其中使無水CuSO₄變藍色反應的化學方程式是

CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O

；
（3）由上述2個實驗可推斷出組成蠟燭的物質中一定含有

碳氫

元素．

Answer 1

分析：（1）二氧化碳和澄清石灰水反應生成了碳酸鈣和水，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（2）無水硫酸銅和水反應后生成硫酸銅晶體而變成藍色，可以據此解答該題；
（3）根據實驗可以知道反應生成了二氧化碳和水，結合化學反應的實質可以完成解答．

解答：解：（1）二氧化碳和澄清石灰水反應生成了碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）無水硫酸銅和水反應后生成硫酸銅晶體而變成藍色，該反應的化學方程式為：CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O；
（3）根據實驗可以知道反應生成了二氧化碳和水，結合化學反應的實質可以知道在蠟燭中一定含有碳元素和氫元素．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O；
（3）碳氫．

點評：了解氧氣的助燃性和物質在氧氣中燃燒的現象，了解檢驗二氧化碳和檢驗水的方法，知道無水硫酸銅吸水變為藍色．