Question

【題目】為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，向盛有219 g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如圖所示。

（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為________g。

（2）6 g鐵粉樣品中含鐵單質的質量_______（寫出計算過程，下同）。

（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數________。

Answer 1

【答案】0.6 5.6 g 10%

【解析】

（1）從圖象可直接讀出最終生成氫氣的質量；
（2）依據圖象可知6g樣品生成的氫氣質量是0.2g；據此依據方程式的有關計算解答即可；
（3）利用氫氣的質量可求出反應的鐵和鹽酸的質量，而后根據問題計算解答。

（1）由圖象可知最終生成氫氣的質量是0.6g；
（2）依據圖象可知18g樣品生成的氫氣質量是0.6g；設18g樣品中鐵的質量是x，反應的氯化氫的質量是y。

x=16.8g

y=21.9g
則6g樣品中的鐵的質量是：16.8g÷3=5.6g；
（3）故稀鹽酸的溶質質量分數為：×100%=10%

答：（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為0.6g；（2）6 g鐵粉樣品中含鐵單質的質量5.6g；（3）稀鹽酸中溶質的質量分數為10%。