Question

5．二氧化氯（ClO₂）可用于自來水消毒．以粗鹽為原料生產ClO₂的工藝主要包括：①粗鹽精制；②特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO₃；③ClO₂的制�。�工藝流程如圖，其中反應Ⅲ制取ClO₂的化學方程式為2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．

關于該實驗的下列說法不正確的是（　�。�

• A． 過量的X是碳酸鈉溶液、物質Y可循環利用
• B． 操作A的名稱是過濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯
• C． 反應Ⅱ的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
• D． 為提高經濟效益，生產過程中可將H₂和Cl₂制成HCl充分利用

Answer 1

分析 A、根據試劑X是為了除去氯化鈣又不能引入新的雜質，以及2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O進行分析；
B、根據操作A是除去液體中的不溶性固體的操作進行分析；
C、根據反應Ⅱ中生成NaClO₃和氫氣，因此Ⅱ中反應的化學方程式為：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑進行分析；
D、根據氫氣和氯氣在點燃的條件下會生成氯化氫氣體進行分析．

解答 解：A、試劑X是為了除去氯化鈣又不能引入新的雜質，所以試劑X是碳酸鈉，通過分析2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O可知，Y是氯化鈉，可以循環使用，故A正確；
B、操作A是除去液體中的不溶性固體的操作，所以操作A的名稱是過濾，用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故B正確；
C、反應Ⅱ中生成NaClO₃和氫氣，因此Ⅱ中反應的化學方程式為：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑，故C錯誤；
D、氫氣和氯氣在點燃的條件下會生成氯化氫氣體，故D正確．
故選：C．

點評 本題以工業上用NaCl還原NaClO₃生產ClO₂的工藝流程考查混合物的分離、提純，明確流程是解答本題的關鍵，注意發生的化學反應來解答，題目難度較大．