Question

金屬氫化物如氫化鈣（CaH₂）、氫化鈉（NaH）是一種重要的制氫劑，與水接觸時，分別發生如下反應：
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑    NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
（1）若某化學反應需要消耗10g氫氣，需要消耗多少克NaH？
（2）登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應獲得氫氣以提供必須的能量．小紅認為，若用CaH₂替代NaH，有利于登山運動員減輕包袱負擔．為什么？

Answer 1

【答案】分析：（1）10g氫氣來自于氫化鈉與水的反應，因此根據氫化鈉與水反應的化學方程式可計算生成10g氫氣需要消耗氫化鈉的質量；
（2）比較生成相同質量的氫氣消耗氫化鈉與氫化鈣的質量大小，就能得到減輕包袱負擔的原因．
解答：解：（1）設制10g氫氣需消耗氫化鈉的質量為x
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
24           2
x           10g
24：2=x：10g
解之得 x=120g
答：制10g氫氣需消耗氫化鈉的質量為120g；
（2）設生成10g氫氣需消耗氫化鈣的質量為y
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42                   4
y                   10g
42：4=y：10g
解之得 y=105g
∵生成10g氫氣需氫化鈣105g，而需氫化鈉卻要120g
∴得到同樣質量的氫氣消耗氫化鈣的質量小于氫化鈉質量，因此，可以減輕包袱負擔．
點評：根據反應的化學方程式可知：消耗24份質量的氫化鈉可得到2份質量的氫氣，消耗42份質量的氫化鈣就可得到4份質量的氫氣，顯然得到相同質量的氫氣，消耗氫化鈉的質量大于氫化鈣的質量．