Question

將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生產二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X．測得反應前后物質的質量如下表： 物　　　質 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 X 反應前質量/g 4.6 8 0 0 0 反應后質量/g 0 0 4.4 5.4 m 下列判斷正確的是（　　）

A．表中m的值為2.8

B．X可能是該反應的催化劑

C．增加氧氣的量可以增加X的生成

D．物質X一定含有碳元素，可能含有氫元素

Answer 1

分析：根據質量守恒定律分析，根據表中的數據確定反應物、生成物．反應后質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物．通過計算乙醇、氧氣、二氧化碳、水中各元素的質量，根據質量守恒定律可以確定X的組成、質量和化學式；經計算知X是一氧化碳，說明乙醇沒有充分燃燒，增加氧氣的量有助于乙醇的充分燃燒，從而減少一氧化碳的生成．

解答：解：由表中數據分析可知，反應前后乙醇的質量減少了4.6g-0g=4.6g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質量為8g-0g=8g；二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的質量為4.4g-0g=4.4g；水是生成物，生成的水的質量為：5.4g-0g=5.4g；由質量守恒定律，X是反應物，且參加反應的M的質量為4.6g+8g-4.4g-5.4g=2.8g，故m的數值為2.8g-0g=2.8g．
A、生成的X的質量為4.6g+8g-4.4g-5.4g=2.8g，故m的數值為2.8g-0g=2.8g，故選項說法正確．
B、根據上述分析，X是生成物，不是催化劑，故選項說法錯誤．
C、由化合物中某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數可以計算出：4.6g乙醇中碳、氫、氧三元素的質量分別是2.4g、0.6g、1.6g；4.4g二氧化碳中碳、氧兩元素的質量分別是1.2g、3.2g；5.4g水中氫、氧兩元素的質量分別為0.6g、4.8g．因此反應物中共有2.4g碳元素、0.6g氫元素、9.6g氧元素，生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氫元素、8g氧元素．根據質量守恒定律可知：反應物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素進入了生成物X中，說明生成物X由碳、氧兩元素組成，X中不含氫元素．設X的化學式為CxOy，則12x：16y=1.2g：1.6g，解得x：y=1：1，即X的化學式為CO．由于反應生成了一氧化碳，說明乙醇燃燒不充分，增加氧氣的量，有助于乙醇的充分燃燒，從而減少一氧化碳的生成．故選項說法錯誤．
D、根據C選項的分析，物質X一定含有碳元素，一定不含氫元素，故選項說法錯誤．
故選A．

點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．