Question

（2010?重慶）干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，在空氣中容易變質．某研究小組對一只干燥管里的“堿石灰”樣品的成分進行實驗探究．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，只含有氧化鈣和氫氧化鈉．
猜想Ⅱ：部分變質，含有…
猜想Ⅲ：完全變質，只含有碳酸鈣、碳酸鈉．
【實驗探究】

操作	現象	結論
	試管外壁發燙，得到渾濁的液體．	推測樣品中含有______
	濾渣溶解，產生大量氣泡．	寫出產生大量氣泡的化學方程式： ______
	產生白色沉淀．	寫出產生白色沉淀的化學方程式： ______

【小結與思考】
（1）從上述實驗現象推斷：猜想______成立．
（2）“堿石灰”樣品里是否一定含有碳酸鈣？請說明理由．______．

Answer 1

【答案】分析：【實驗探究】①氧化鈣、氫氧化鈉溶于水都會放出大量的熱，因此含有這兩種物質的固體溶解時會放出大量熱；碳酸鈣不溶于水，在溶解時會出現渾濁；
②碳酸鈣不溶于水但卻可與稀鹽酸反應可生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳；
③澄清的石灰水與碳酸鈉溶液發生反應，可生成碳酸鈣的白色沉淀，同時得到氫氧化鈉；
【小結與思考】（1）若固體沒有變質只含氫氧化鈉和氧化鈣，加入足量水溶解時不會出現渾濁；若固體全部變質只含碳酸鈣和碳酸鈉，加入足量水溶解時則不會出現試管外壁發燙的現象；
（2）若固體不含碳酸鈣而是含有碳酸鈉和氧化鈣，在溶解于足量水中時，碳酸鈉與氧化鈣遇水生成的氧化鈣也可以生成碳酸鈣沉淀．
解答：解：【實驗探究】①試管外壁發燙說明固體物質溶解時放出大量熱，可判斷應含有氫氧化鈉或氧化鈣或兩者都含有；加入足量水得到渾濁液體說明固體物質溶解于水時有不溶于水的碳酸鈣出現；
故答案為：氫氧化鈉（氧化鈣和氫氧化鈉至少有一個即可）、碳酸鈣；
②濾渣碳酸鈣與滴入的稀鹽酸發生反應，生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳；
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③向濾液加入的澄清石灰水變渾濁，說明濾液中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水中的氫氧化鈣交換成分，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
【小結與思考】（1）實驗①說明固體中一定含有未變質的氫氧化鈉或氧化鈣，實驗③說明濾液中一定含有變質后形成的碳酸鈉，所以可判斷堿石灰部分變質；
故答案為：II；
（2）氫氧化鈉變質后形成的碳酸鈉與未變質的氧化鈣遇水形成的氫氧化鈣在實驗①進行溶解時發生反應，可生成碳酸鈣，因此原固體中不含碳酸鈣也可以因上述反應而得到濾渣碳酸鈣；
故答案為：不一定，若堿石灰中同時有Ca（OH）₂和Na₂CO₃加水后也會得渾濁液體．
點評：本題因固體物質涉及到氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣等，涉及的物質較多而使探究較為復雜；解決時注意抓住主要現象進行分析和推斷，逐步深入．