Question

（7分）某同學進行試驗探究時，欲配制10%的Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂試劑。在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)₂在20℃時的溶解度2.1 g。
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是（用化學方程式表示）                。
（2）假設試劑由大量Ba(OH)₂和少量BaCO₃組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。	有 ① 生成，說明有Ba2+
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。	試管中有 ②生成，燒杯中   ③   ，結合步驟2說明沉淀是BaCO3。
步驟4：取適量濾液于試管中，  ④    。	試管中有藍色沉淀生成，說明有大量的OH—，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)2和少量BaCO3組成，假設成立。

（3）在20℃室溫下，    （填“能”或“不能”）配制10%的Ba(OH)₂溶液。
五、計算與分析題（共2小題，共10分）
目前已制得的純金屬只有90余種，但由這些純金屬按一定組成和質量比制得的合金已達幾千種。由于合金更容易適合不同的用途，因此被大量應用于日常生活、工農業及科學研究中。結合所學知識，完成27、28題。

Answer 1

（1）Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃↓+ H₂O
（2）①白色沉淀  ②氣泡 ③澄清石灰水變渾濁 ④氯化銅溶液
（3）不能

（1）Ba(OH)₂和空氣中的二氧化碳生成碳酸鋇沉淀，
（2）硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇和鹽酸反應生成氣體二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，銅離子是藍色的
（3）20℃Ba(OH)₂的溶解度是2.1 g，其溶質質量百分數是2%，故不能