Question

汽車使用是人類進步的標志，但生產的材料、使用的能源等是人們關注并需解決的問題．
（1）鋼鐵的防腐是汽車制造業研究的重要課題之一．鐵生銹的原因是

 

．
（2）有些汽車新型排氣系統中，使用抗腐蝕性能好的鈦合金材料．生產鈦（Ti）的部分工藝流程圖如下：
回答下列問題：
①二氧化鈦中鈦元素的化合價為

 

價．
②寫出鎂與四氯化鈦（TiCl₄）發生反應的化學方程式

 

；
該反應的基本類型是

 

．上述反應需在氬氣環境中進行，理由是

 

．
（3）家用汽車和公交車相比，前者的耗油量大約是后者的1/5左右．前者和后者在行駛時所排出的污染物的比率大致也是1/5左右．如果后者載運乘客量平均為50人，前者平均為2人，請對比它們在燃料利用和污染環境方面的因素，你的建議是

 

．

Answer 1

分析：（1）鋼鐵的生銹是鐵與空氣中的氧氣水共同作用的結果；
（2）①二氧化鈦中可利用氧的化合價求鈦的化合價；②鎂與氯化鈦的反應是置換反應條件是高溫，因在高溫下鎂與鈦都易被氧化，故可在氬氣中完成；
（3）從人數的角度考慮發展公交更有利于環保．

解答：解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，鋼鐵的生銹是鐵與空氣中的氧氣水共同作用的結果，故填：鐵跟空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應；
（2）二氧化鈦中可利用氧的化合價是-2價，結合化合價代數和為零求鈦的化合價為+4；結合圖示提供的信息及鎂與氯化鈦的反應是置換反應條件是高溫，化學方程式為：TiCl₄+2Mg

高溫  .

2MgCl₂+Ti，因在高溫下鎂與鈦都易被氧化，故可在氬氣中完成；
（3）從人數角度考慮假設出行50人，需20輛個人汽車1輛公交汽車，前者的耗油量大約是后者的1/5左右，20輛個人汽車的油耗是一輛公交汽車的4倍，故發展公交更有利于環保節油．
故答案為：（1）鐵跟空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應；
（2）①+4；②TiCl₄+2Mg

高溫  .

2MgCl₂+Ti；置換反應；防止高溫下Mg（Ti）被氧化；
（3）發展公交．

點評：此題存在多個知識點，主要是常規基礎知識的考查，解決的重點是看對教材上基礎知識掌握與了解的程度，題目難度不大．