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要除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用的試劑和操作都正確的是（　　）

A．CaCl₂固體（CaCO₃）加足量稀硫酸、蒸發、結晶

B．NaCl固體（NaNO₃）加足量稀鹽酸、蒸發、結晶

C．Fe粉（Cu）加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥

D．MnO₂固體（KCl）加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：A、碳酸鈣能與稀硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈣，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；
B、稀鹽酸和氯化鈉、硝酸鈉都不能發生反應，因此選項所采取的試劑錯誤；
C、鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，用稀鹽酸反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；
D、加水溶解，氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，過濾后再洗滌、干燥得到純凈的二氧化錳，故選項所采取的方法正確．
故選項為：D．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學的重要研究對象之一．
（一）某學習小組的同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水；
（2）NaHCO₃固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學認為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
甲、乙兩同學的猜想是依據澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與Na₂CO₃溶液反應均有沉淀產生；又知道Ca（HCO₃）₂可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與NaHCO₃溶液混合不會產生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據觀察到的其他實驗現象，他認為仍可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（3）丙同學分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO₃時，丙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na₂CO₃與澄清石灰水發生反應的化學方程式

；寫出NaHCO₃與澄清石灰水混合時參與反應的離子：

．

（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應比較熟悉，而對CaCl₂與NaHCO₃溶液混合產生的現象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl₂與NaHCO₃溶液可發生如下反應：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到

現象來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的．至于CaCl₂與NaHCO₃溶液為什么能發生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．
（3）丙同學在加熱Na₂CO₃固體時，開始產生少量氣泡的原因是

；根據你分析：Na₂CO₃受熱

分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO₃固體時，丙同學觀察到的實驗現象是

（任寫一種）．
【拓展應用】（1）固體Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通過

方法除去．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的

溶液．
（二）實驗室里同學們正在進行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與

（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發生反應？
【表達與交流】：①陽陽同學根據在D試管中沒有看到明顯現象，判斷D試管中無化學反應發生．你認為此判斷的依據是否合理

（填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是

；
②為科學處理實驗過程中產生的廢液，同學們對B試管中反應后過濾得到的無色濾液，繼續進行探究．陽陽同學猜想濾液中只含有一種溶質，嬌嬌同學猜想濾液中含有兩種溶質．為驗證哪位同學的猜想是正確的，同學們選用兩種不同類別的物質進行以下兩個實驗．請填寫下列實驗報告：

實驗內容	實驗現象	實驗結論
方案一：取少量濾液加入試管中，向其中		嬌嬌同學的猜想是正確的．濾液中含有的兩種溶質是
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中		嬌嬌同學的猜想是正確的．濾液中含有的兩種溶質是

【反思與評價】：通過上述實驗，同

學們認為實驗過程中產生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議

（三）現有CaCO₃ 和KHCO₃的混合物，甲、乙兩同學分別稱取一定質量的該混合物來判定其中兩種成分的質量比．
①甲同學稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質量為ag，則a=

．該同學能否由氣體質量計算出混合物中兩成分的質量比？

（填“能”或“不能”）
②已知KHCO₃ 和NaHCO₃一樣加熱易分解，K₂CO₃的分解溫度遠高于1000℃．乙同學稱取Wg混合物充分加熱，所得CO₂氣體質量（m）隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO₃）：m（KHCO₃）═

（用含b、c的代數式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學習小組的同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
[查閱資料]
（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水；
（2）NaHCO₃固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
[猜想]
（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學認為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
甲、乙兩同學的猜想是依據澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與Na₂CO₃溶液反應均有沉淀產生；又知道Ca（HCO₃）₂可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與NaHCO₃溶液混合不會產生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別．
[實驗探究]
（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據觀察到的其他實驗現象，他認為仍可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（3）丙同學分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖1）：

①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO₃時，丙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
[問題討論]
（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na₂CO₃與澄清石灰水發生反應的化學方程式

；寫出NaHCO₃與澄清石灰水混合時參與反應的離子：

．

（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應比較熟悉，該反應的化學方程式為

；而對CaCl₂與NaHCO₃溶液混合產生的現象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl₂與NaHCO₃溶液可發生如下反應：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到

現象來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的．
至于CaCl₂與NaHCO₃溶液為什么能發生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．
（3）丙同學在加熱Na₂CO₃固體時，開始產生少量氣泡的原因是

；根據你分析：Na₂CO₃受熱

分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO₃固體時，丙同學觀察到的實驗現象是

（任寫一種）．
[拓展應用]
（1）固體Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通過

方法除去．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的

溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A、B、C三種固體物質溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）50℃時，B物質的溶解度是

g；
（2）50℃時，40gB物質溶于100g水中所形成的溶液是

不飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（3）50℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是

A＞B＞C

．
（4）若要除去A溶液中混有的少量C物質，可采用

冷卻熱飽和溶液

（填“蒸發溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”，下同）的方法；若要將C從溶液中分離出來，可采用

蒸發

的方法．
（5）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據此你認為圖中A、C曲線中

（填字母）與純堿的溶解度曲線相似．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學習小組同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO₂，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著疑問，他們進行了下列探究：

【查閱資料】（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水
（2）NaHCO₃固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水
【猜想假設】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
（2）乙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀．實驗結果與原猜想假設不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．同學們從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖1所示）．
寫出Na₂CO₃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
NaHCO₃溶液與澄清石灰水混合時實際參與反應的是

OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺

．
（2）乙同學分別取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖2所示）．
①加熱Na₂CO₃時開始即見燒杯中有少量氣泡產生，繼續加熱氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁．開始加熱時產生氣泡的原因是

空氣受熱膨脹

，由實驗現象可知，Na₂CO₃受熱

不易

（填“易”或“不易”）分解．
②加熱NaHCO₃固體時觀察到的現象是（任寫兩個）

澄清石灰水變渾濁

、

小試管中有大量氣泡產生

，加熱NaHCO₃發生反應的化學方程式為：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
【拓展應用】（1）固體Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通過

加熱

的方法除去NaHCO₃．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的

NaOH

溶液．

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年四川省瀘州市瀘縣九年級（下）化學自我評價練習（一）（解析版） 題型：填空題

A、B、C三種固體物質溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）50℃時，B物質的溶解度是    g；
（2）50℃時，40gB物質溶于100g水中所形成的溶液是    溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（3）50℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是    ．
（4）若要除去A溶液中混有的少量C物質，可采用
    （填“蒸發溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”，下同）的方法；若要將C從溶液中分離出來，可采用    的方法．
（5）我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據此你認為圖中A、C曲線中    （填字母）與純堿的溶解度曲線相似．

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