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有同學將金屬氧化物知識整理如下：
氧化鉀氧化鈣氧化鈉氧化鎂氧化鋁氧化鋅
K₂O CaO Na₂O MgO ZnO
（1）寫出表中氧化鋁的化學式；
（2）表中金屬氧化物的排列規律是根據排列的（填序號）．
①金屬活動性順序　　②金屬元素的化合價　③金屬原子的相對原子質量．

解：（1）由表格中的寫出表中金屬氧化物的化學式可歸納“金左氧右”，故已知鋁元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為-2價，標注化合價，利用化合價數值交叉法書寫化學式為Al₂O₃；
（2）總結表中金屬氧化物的排列規律：K₂O、CaO、Na₂O、MgO、Al₂O₃、ZnO、故可知是根據（金屬活動性順序）排列的．故選①．
故答為：（1）Al₂O₃；
（2）①
分析：（1）由表格中的寫出表中金屬氧化物的化學式可歸納“金左氧右”，故可書寫氧化鋁的化學式；
（2）總結表中金屬氧化物的排列規律：可以先看金屬元素．
點評：掌握金屬活動性順序及其應用；熟記常用元素及常見原子團的化合價；學會利用化合價數值交叉法書寫化學式的方法．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

銅及其化合物是工業生產和日常生活中常用的物質，下面是對銅及其化合物的探究．
問題一：硫酸銅溶液的配制
小明同學在實驗室配制硫酸銅溶液時意外地發現有時會出現少量白色渾濁，對此，他和化學興趣小組同學作出如下探究．

配置用水	有渾濁	有渾濁
自來水	無渾濁	有渾濁
市售純凈水	無渾濁	有渾濁
醫用純凈水	無渾濁	無渾濁

試驗編號	1	2	3	4	5	6	7
飽和溶液	2	4	6	8	16	32	128
現象	白色渾濁→澄清

圖 1
（1）形成渾濁條件分析：小明分別作出如圖1配制方式，并記錄現象如下：
另外，他將配好的飽和且澄清的硫酸銅溶液滴入純凈水中有如上現象，在配制過程中形成白色渾濁的因素可能有

、

等，因此，在實驗室配制硫酸銅溶液時要用的配制用水是

（選填“自來水、市售純凈水、醫用蒸餾水”）、在

（選填“較低溫度、較高溫度”）下配制稍濃些的硫酸銅溶液．
（2）白色渾濁成分分析．
[查閱資料]同學們上網查閱資料獲知：此白色沉淀是一種名為堿式硫酸銅的物質，它可溶于酸，其有多種可能的組成，如Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄等．為確定此次得到的白色沉淀究竟是哪種組成，小明設計實驗如下：
[設計實驗]稱取5.16g白色沉淀，分成兩等份：一份溶于足量的中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，得2.33g白色固體；將另一份固體在空氣中充分灼燒得到黑色固體1.60g．
[得出結論]通過計算確定該白色沉淀中Cu²⁺、OH^-、SO₄^2-的質量比為

，其化學式為

．（寫出計算過程，共4分）
問題二：氫氧化銅與葡萄糖反應產物的分析
利用新制氫氧化銅可以驗證葡萄糖的存在．下面是三個研究性學習小組分別從不同層面對此實驗開展的研究性學習活動：
Ⅰ．研究性學習小組甲對教材實驗結論葡萄糖與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O，提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
提出猜想：紅色沉淀可能是

、

或二者混合物．
查閱資料：①氧化亞銅能與酸反應，得到+2價的銅離子和單質銅；②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅；③銅能與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮．
設計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣；
方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次直到固體恒重，稱得質量為b g，比較a、b關系；
你認為合理的方案是

．
Ⅱ．研究性學習小組乙針對小組甲的質疑，設計新的探究方案，裝置如圖2所示．

①通入氫氣體積　　②反應前，紅色沉淀+硬質玻璃管的總質量
③完全反應后，紅色固體+硬質玻璃管的總質量　　④實驗前，干燥管（含其中固體）質量
⑤硬質玻璃管質量　　⑥鋅粒質量　　⑦稀硫酸中含溶質的量　　⑧實驗后，干燥管（含其中固體）質量　　（已知氫氣在加熱條件下能與金屬氧化物發生置換反應，且假設反應能完全進行）
A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
你認為需要測定上述

（選擇正確的字母填空）即可確定上述紅色沉淀成分．
Ⅲ．研究性學習小組丙上網查閱得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”．綠色化學強調對環境友好，實現零排放．“變廢為寶”符合綠色化學要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑--膽礬（CuSO₄?5H₂O）．他們設計了一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：將紅色固體反復灼燒后，用足量稀硫酸溶解，再將所得溶液蒸發結晶，減壓過濾，用少量95%的酒精淋洗晶體，晾干或用濾紙吸干．晶體用酒精淋洗而不用水洗的好處是：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

22、下題是有關金屬性質及金屬活動性順序的探究．
（1）某興趣小組的同學對實驗室里一種銀白色金屬R做了如下實驗：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的

前面

（選填“前面”或“后面”）．
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質析出．請寫出Fe、R、Cu這三種金屬活動性由強到弱的順序

R Fe Cu

．
③金屬R的氧化物與足量稀鹽酸反應，生成氯化物和水．又知生成物中氯化物和水分子的個數比為2：3，則該金屬R的氧化物的化學式為

R₂O₃

．
（2）某校實驗室廢水中含有Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO_3、三種物質．該校化學興趣小組的同學為了從中分離、回收金屬Ag和Cu，設計了如下實驗方案：（實驗中未引進其它金屬離子）

回答問題：
①固體X是

．②寫出整個實驗過程中所發生的化學方程式

Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；Zn+Cu（NO₃）₂=Cu+Zn（NO₃）₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

由于MnO₂和CuSO₄溶液都能作H₂O₂溶液分解的催化劑，某校化學興趣小組想探究其他一些金屬氧化物和鹽溶液是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化劑？請你參與他們的探究過程．
（1）[小華的猜想]：Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
[小明的猜想]：FeCl₃溶液能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
小華的實驗	將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	木條不復燃	常溫下過氧化氫分解速率很慢常溫下過氧化氫分解速率很慢
小華的實驗	裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al₂O₃ 裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al₂O₃ 然后將帶火星的木條伸入試管中然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率
小明的實驗	在一支試管中加入H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管．	迅速產生大量氣泡迅速產生大量氣泡帶火星的木條復燃帶火星的木條復燃	FeCl₃溶液加快H₂O₂溶液的分解速率

（3）[結論]：故Al₂O₃、FeCl₃溶液能作H₂O₂溶液分解的催化劑．
（4）[反思1]：有的同學認為小華的實驗，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．還應補充再探究Al₂O₃

質量和化學性質也沒有發生改變

．
[反思2]：已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺和Cl^-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認為最不可能的是

甲

同學的猜想，理由是

過氧化氫溶液中有水

（5）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：

實驗過程	實驗現象	結論
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管．	無明顯現象	Cl^-不能催化分解H₂O₂ Cl^-不能催化分解H₂O₂
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的 Fe（NO₃）₃溶液 Fe（NO₃）₃溶液，并把帶火星的木條伸入試管．	試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃	起催化作用的是Fe³⁺ 起催化作用的是Fe³⁺

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

由于MnO₂和CuSO₄溶液都能作H₂O₂溶液分解的催化劑，某校化學興趣小組想探究其他一些金屬氧化物和鹽溶液是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化劑？請你參與他們的探究過程．
（1）[小華的猜想]：Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
[小明的猜想]：FeCl₃溶液能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：
實驗步驟實驗現象實驗結論
小華的實驗將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中木條不復燃

木條復燃 Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率
小明的實驗在一支試管中加入H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管．
FeCl₃溶液加快H₂O₂溶液的分解速率
（3）[結論]：故Al₂O₃、FeCl₃溶液能作H₂O₂溶液分解的催化劑．
（4）[反思1]：有的同學認為小華的實驗，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．還應補充再探究Al₂O₃．
[反思2]：已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺和Cl^-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認為最不可能的是同學的猜想，理由是
（5）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：
　　　實驗過程實驗現象結論
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量
的HCl，并把帶火星的木條伸入試管．無明顯現象
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量
的，并把帶火星的木條伸入試管．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

由于MnO₂和CuSO₄溶液都能作H₂O₂溶液分解的催化劑，某校化學興趣小組想探究其他一些金屬氧化物和鹽溶液是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化劑？請你參與他們的探究過程。

（1）[小華的猜想]：Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑。

[小明的猜想]：FeCl₃溶液能作過氧化氫分解的催化劑。

（2）[實驗驗證]：

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
小華的實驗	將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	木條不復燃
小華的實驗		木條復燃	Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率
小明的實驗	在一支試管中加入H₂O₂溶液，然后滴入適量的FeCl₃溶液，把帶火星的木條伸入試管。		FeCl₃溶液加快H₂O₂溶液的分解速率

（3）[結論]：故Al₂O₃、FeCl₃溶液能作H₂O₂溶液分解的催化劑。

（4）[反思1]：有的同學認為小華的實驗，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用。還應補充再探究Al₂O₃ 。

[反思2]：已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺和Cl^-，同學們提出以下猜想：

甲同學的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；

乙同學的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；

丙同學的猜想是；真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；

你認為最不可能的是同學的猜想，理由是

（5）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究。請你仔細分析后填表：

實驗過程

實驗現象

結論

向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量

的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。

無明顯現象

向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量

的，并把帶火星的木條伸入試管。

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高中

初中

小學

氧化鉀	氧化鈣	氧化鈉	氧化鎂	氧化鋁	氧化鋅
K₂O	CaO	Na₂O	MgO		ZnO

實驗過程	實驗現象	結論
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管．	無明顯現象	______
向盛有5ml5%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的______，并把帶火星的木條伸入試管．	______	______

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